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    【题目】通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

    A. 石油的产量B. 乙烯的产量

    C. 塑料的产量D. 合成纤维的产量

    【答案】B

    【解析】

    通常用乙烯的产量来衡量一个国家石油化工发展水平，通常用硫酸的产量来衡量一个国家化学工业的发展水平。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将两份质量相同的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量

    A.与稀硫酸产生氢气多B.与氢氧化钠产生氢气多

    C.一样多D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有离子键的是（ ）

    A. Cl2B. KClC. HClD. HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是

    A. 乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃

    B. 乙烯和乙烷互为同系物

    C. 乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，乙烯则不能

    D. 乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷则不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（　　）
    A.过氧化钠（供氧剂）
    B.氧化铝（耐火材料）
    C.氧化亚铁（红色油漆）
    D.晶体硅（计算机芯片）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。

    已知：

    ①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10％以下比较安全。

    ②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O；高于38℃时析出NaClO2；高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    (1)检查A装置气密性的方法是____________________________________。该装置中产生ClO2的化学方程式为_________________________________________。

    (2)实验过程中需要持续通入空气，目的是_________________________________。

    (3)NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是________(填代号)。

    a．石蕊 b．酚酞 c．pH试纸 d．pH计

    (4)B装置中发生反应的离子方程式为______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是____________________________________________________。

    (5)NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO2处理10m3含CN-a mg·L-1的工业污水，理论上至少需要NaClO2的质量是___________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是

    A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

    B. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

    C. 交点b处c(OH)=6.4×10-5

    D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

    （1）写出A、B的化学式：A_______，B_________。

    （2）写出B→D的化学方程式_______________________________。

    （3）写出B→C的离子方程式________________________________。

    （4）写出E→C的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

    ①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，发生的反应为:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示剂2～3滴。

    ②取碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.试回答下列问题:

    （1）步骤①加入的指示剂是____________。

    （2）判断达到滴定终点的实验现象是____________。

    （3）假设未描述的事项都规范合理，则该测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    （4）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(选填编号)

    A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

    C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

    （5） 已知: ①难溶电解质的溶度积常数: Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH (忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示，请根据以下信息回答下列问题:

    ①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________。

    ②4.0×10-3mo1/LHF溶液与4.0×10-4mo1/L CaCl2液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，请通过列式计算说明是否有沉淀产生:_______________。

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