设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A．1 mol Cl2发生反应时.转移的电子数一定是2NAB．标准状况下.22.4L H2O中所含氢原子数目为2NAC．1.0 L的 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NAD．7.8 g 过氧化钠(Na2O2)固体中阴.阳离子总数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

B．标准状况下，22.4L H₂O中所含氢原子数目为2N_A

C．1.0 L的 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²^－数目为0.1N_A

D．7.8 g 过氧化钠(Na₂O₂)固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

试题分析：A、氯气在反应中不一定是氧化剂，例如氯气与氢氧化钠溶液大于时氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，A不正确；B、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，B不正确；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中CO₃²^－水解，因此1.0 L的 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²^－数目小于0.1N_A，C不正确；D、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，因此固体中阴、阳离子总数为0.3N_A，D正确，答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：
①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH₃的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题：
（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？
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（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大(　　)

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线

D．移液时，有少量液体溅出

（3）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L^－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________。
[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH₄)₂B₄O₇＋2HCl＋5H₂O===2NH₄Cl＋4H₃BO₃]

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