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    14．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．食盐、醋、糖都有防腐功效
    B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性
    C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸
    D．月饼包装中的还原铁粉小包和旺旺仙贝包装中的生石灰小包的作用相同

    分析 A．食盐、醋、糖都可以作防腐剂；
    B．增大固体的表面积，可以增大反应速率；
    C．蛋白质受热会发生变性；
    D．还原铁粉具有还原性，生石灰具有吸水性．

    解答 解：A．食盐、醋、糖都可以作食品防腐剂，可以减缓食品变质，具有防腐功效，故A正确；
    B．增大固体的表面积，可以增大反应速率，所以煤粉碎后更易燃烧，煤的还原性不变，故B错误；
    C．蛋白质受热会发生变性，则鸡蛋煮熟后，蛋白质发生了变性，没有水解成氨基酸，故C错误；
    D．还原铁粉具有还原性，作抗氧化剂，生石灰具有吸水性，作干燥剂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查常见物质的用途，熟悉相关物质的性质，明确蛋白质、铁粉、生石灰的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．
    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应式Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为B．
    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
    （3）吸收塔内的温度不能过高的原因为温度过高H2O2将分解．
    （4）ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图，写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氯化，生成了两种无毒无害的气体，其离子方程式为2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{100a}{26}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（　　）
    A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、H2SO4、石蕊溶液
    C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．证明一水合氨是弱碱的事实是（　　）
    A．氨水与硫酸发生中和反应速率较慢
    B．氨水使酚酞试液变浅红色
    C．室温下，测得0.1mol/L，氨水的pH值为11.1
    D．氨水易挥发且导电性较差

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在标准状况下，把22.4LNO，NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．无法计算B．1mol•L-1C．0.5mol•L-1D．1.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于有机物的下列说法，正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物
    B．淀粉和纤维素的化学式相同，化学性质相似
    C．乙酸乙酯在过量氢氧化钠溶液中加热，生成乙酸和乙醇
    D．溶解度：甘油＞1-丁醇＞甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如图1（Ce为铈元素）：

    请回答下列问题：
    （1）装置I中可生成NaHSO3．常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSO3-?SO32-+H+，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，由于HSO3-的电离程度大于水解程度，故溶液中的C（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性．
    （2）装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3-时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3．
    （3）装置III中阴极上的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．若装置IV中NO2- 的浓度为11.5g•L-1要使1dm3该
    溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O22.8L．
    （4）Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：
    ①2Na2S2O4+O2+2H2O═4NaHSO3；
    ②Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4．
    请设计实验证明氧化时一定有反应②发生取少量固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②（或取少量固体溶于水中，若闻到刺激性气味）．
    （5）SO2-空气质子交换膜燃料电池原理示意图如图2：
    质子的流动方向为从A到B（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对下列叙述的评价合理的是（　　）
    选项叙述评价
    A乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有
    B明矾和漂白粉都可用于水的净化对，二者的作用原理相同
    C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
    D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
    B．油脂的皂化反应属于加成反应
    C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收
    D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

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