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关于下列氧化还原反应的说法正确的是(  )
A、在氧化还原反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1
B、在氧化还原反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素质量之比为2:1
C、在氧化还原反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:8
D、在氧化还原反应5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5:3
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:A.该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价,所以S既是氧化产物又是还原产物;
B.该反应中S元素化合价由0价变为-2价和+4价,S既被氧化又被还原;
C.该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价,所以高锰酸钾作氧化剂、HCl作还原剂;
D.该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价,所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂.
解答: 解:A.该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价,所以S既是氧化产物又是还原产物,氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1,故A错误;
B.该反应中S元素化合价由0价变为-2价和+4价,S既被氧化又被还原,被氧化和被还原的S元素的质量之比为1:2,故B错误;
C.该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价,所以高锰酸钾作氧化剂、HCl作还原剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,故C错误;
D.该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价,所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5:3,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了氧化还原反应,根据元素化合价变化结合基本概念分析解答,注意C中浓盐酸的作用,为易错点.
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炉煤气是城市管道煤气的一种重要气源,它的主要成分是CO,但由于CO有毒,所以将部分CO转化为H2,CO+H2O(g)?CO2+H2,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t(°C)70080083010001200
K1.671.111.000.590.38
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
 
,该反应为
 
反应(填吸热或放热).
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
 

A.容器中的压强不变                      B.v逆(H2)=v正(H2O)
C.混合气体中C(CO2)不变                 D.C(CO2)=C(CO)
(3)上述反应的平衡混合物中,碳的氧化物中碳、氧元素的质量比可能是
 

A.3:4          B.3:5       C.3:6           D.3:8
(4)现用COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成,则表示x与反应CO+H2O(g)?CO2+H2中H2产率关系正确的是
 

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下列变化能够实现的是(  )
①弱酸与盐溶液反应生成强酸       ②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性    ④复分解反应中既没有生成水,也没有生成沉淀和气体.
A、①③B、②④
C、①②④D、①②③④

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比较丁烷的三氯取代物和七氯取代物的种类,前者与后者比较(  )
A、前者多B、后者多
C、一样多D、无法确定

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键
B、1mol Fe与过量的稀HNO3反应,转移2NA个电子
C、1L 0.1mol?L-1NaHCO3液含有0.1NA个HCO3-
D、常温常压下,22.4L的NO2和CO2合气体含有2 NA个O 原子

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能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
B、碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
C、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D、碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH:NH4++OH-=NH3?H2O

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下列反应中,有机物被还原的是(  )
A、乙醛的银镜反应
B、乙醛制乙醇
C、乙醇制乙醛
D、乙醇制乙烯

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下列有关焰色反应叙述正确的是(  )
A、氯化钠在火焰上灼烧时,火焰呈黄色
B、焰色反应是金属单质的特性
C、连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色
D、不可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应

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甲醛,乙醛,丙醛组成的混和物中,氢元素占质量百分组成为9%,则混和物中氧元素占质量百分组成为
(  )
A、37%B、16%
C、6.6%D、无法确定

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