精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
15.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,X原子和Ne原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的非金属性在同周期元素中最强.下列说法错误的是(  )
A.对应简单离子半径X<W
B.对应气态氢化物的稳定性Y<Z
C.化合物XZW既含离子键又含共价键
D.Z或X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的氧化物反应

分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W元素原子的质子数为18-10=8,故W为O元素;X和Ne原子的核外电子数相差1,X为Na或F,X原子半径大于氧原子,故X为Na元素;Y的单质是一种常见的半导体材料,原子序数大于Na元素,故Y为Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强,故Z为Cl元素,据此进行解答.

解答 解:W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W元素原子的质子数为18-10=8,故W为氧元素;X和Ne原子的核外电子数相差1,X为Na或F,X原子半径大于氧原子,故X为Na元素;Y的单质是一种常见的半导体材料,原子序数大于Na元素,故Y为Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强,故Z为Cl元素,
A.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2->Na+,即X<W,故A正确;
B.非金属性Cl>Si,故氢化物稳定性Y<Z,故B正确;
C.化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键,次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键,故C正确;
D.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水,除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸,不能越高氯酸反应,故D错误;
故选D.

点评 本题考查原子结构与元素周期律的综合应用,题目难度中等,涉及元素推断、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等知识,推断元素是解题的关键,注意对元素周期律的理解与运用,试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子方程式正确的是(  )
A.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+═H2O+CO2
B.向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C.向漂白粉溶液中通入少量的SO2:SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
D.单质钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu+2Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图1所示:

(1)写出反应I、II的化学方程式(不必写反应条件):
I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;II2H2SO4=2SO2+O2+2H2O;III、2HI?H2+I2
(2)整个过程中起到了催化作用的物质是SO2、I2(写化学式).
(3)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应III,生成的I2为气体,H2物质的量随时间的变化如图2所示.则0-2min内的平均反应速率v(HI)=0.05mol/(L•min),、
能作为该反应达到平衡状态判断依据的是④⑤
①n(H2)=n(I2
②压强不再变化
③气体密度不再变化
④2个H-I断裂的同时,有1个H-H断裂
⑤各组分浓度保持不变
⑥c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
(4)已知有关键能数据:I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol,则当有0.2molHI分解时的能量变化是吸收(填“吸收”或“放出”)0.9kJ的热量.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变时,对生成物没有影响的是(  )
A.Na2O2与CO2B.Na与O2C.NaOH与CO2D.NaAlO2与HNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.经验规律:当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当差值小于1.7时,一般为共价键.下列判断正确的是(  )
A.AlCl3为离子化合物B.Mg与Cl形成共价键
C.SiCl4为共价化合物D.K与Mg 形成共价键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.具有顺反异构体的物质是(  )
A.B.
C.D.H2C═CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.写出下列反应的化学方程式并指出反应类型.
(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;取代反应;
(2)苯和液溴的反应C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr;取代反应;
(3)乙烯生成聚乙烯;加聚反应;
(4)乙烯与水反应CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH;加成;
(5)乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;置换反应;
(6)乙醇的催化氧化2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;氧化反应;
(7)甲烷与氯气反应CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl;取代反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.NH4Al(SO42溶液与过量NaOH溶液反应:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B.ICl溶于冷的稀KOH溶液中:ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
C.用惰性电极点解CuSO4溶液:2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D.NaAlO2溶液中AlO2-的水解:AlO2-+2H2O═Al(OH)3+OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等.
 A  C
  B 
(1)写出A、C元素的名称氮、氟
(2)B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4,该化合物为共价(填“共价”或“离子”)化合物.
(3)C的原子结构示意图为,C的单质与H2反应的化学方程式为:H2+F2=2HF
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有离子键、共价键.

查看答案和解析>>

同步练习册答案