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    肼(N2H4)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是


    1. A.
      肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
    2. B.
      肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-
    3. C.
      肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1
    4. D.
      肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
    D
    肼分子中氢原子不可能达到8电子稳定结构，A不正确。在燃料电池中，氧气得电子，在正极通入，B不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以X是错误的。氮元素的非金属性强，可以形成氢键，因此正确的答案是D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3
    小于
    小于
    PH3、键能：NH3
    大于
    大于
    PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为
    -1
    -1
    价．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH3分子的空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）二氯化硫（Cl-S-S-Cl）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
    ①写出它的电子式
    ．
    ②指出它分子内的键型
    S-S键是非极性共价键，S-Cl是极性共价键
    S-S键是非极性共价键，S-Cl是极性共价键
    （填“极性”或“非极性”）
    ③若4个原子不共面，则该分子
    有
    有
    （填“有”或“无”）极性．
    ④指出硫元素的化合价为
    +1
    +1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市松江区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl

    氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。

    回答以下问题：

    （1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________（举一例）。

    （2）硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上，氮化硅属______________晶体。

    （3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有_________，用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。

    （4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_________（举一例）。

    （5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有_____mol，其中转移电子数目_____。

    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    肼(N2H4)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是

    A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构

    B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-

    C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1

    D．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

     

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    科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：单选题

    肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是
    [     ]
    A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
    B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
    C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=－642 kJ·mol-1
    D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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