Question

10．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 一定温度下，反应2Mg（s）+CO₂（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
• B． 使用催化剂，降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大
• C． SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO₂的转化率提高
• D． 恒温恒压下，向一平衡体系中通入惰性气体，反应速率减小

Answer 1

分析 A、反应是否自发进行，是根据焓变、熵变和温度判断依据进行分析，若△H-T△S＜0，反应自发进行；若△H-T△S＞0，则反应非自发进行；
B、催化剂降低反应的活化能；
C、固体和纯液体的多少对反应速率无影响；
D、压强不变充入惰性气体，参与反应的各气体浓度减小．

解答 解：A、该反应的△S＜0，若△H-T△S＜0，则△H必须小于0，故A正确；
B、催化剂降低反应的活化能能增大单位体积内活化分子百分数，反应速率加快，故B正确；
C、反应达到平衡状态后，分离出S，反应速率不变，故C错误；
D、压强不变充入惰性气体，参与反应的各气体浓度减小，反应速率减慢，故D正确；
故选C．

点评 本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同．