在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是:
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] D.[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象 | 结论 | |
A | 处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解 | Ksp:CaCO3<CaSO4 |
B | 用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成 | 该电极为阳极 |
C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | 氧化性:Cu2+>Fe3+ |
D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法,正确的是( )
A.热稳定性:NaHCO3 > Na2CO3
B.与澄清石灰水反应:Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成
C.相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3 > Na2CO3
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
熔融状态下,Na的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
2Na+ FeCl2Fe+ 2NaCl
放电时,电池的正极反应式为 ;充电时, (写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时
① HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l) △H=—67.7 KJ·mol—1
② H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=—57.3 KJ·mol—1
在20 mL 0.1 mol·L—1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L—1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)=H+(aq) +F—(aq) △H=+10.4 KJ·mol—1
B.当V=20时,溶液中:c(OH—)=c(HF) +c(H+)
C.当V=20时,溶液中:c(F—)<c(Na+)=0.1mol·L—1
D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.pH=9的NaHA溶液:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B.Na2CO3溶液:c(H+)-c(OH-) = c(HCO3-) +2c(CO32-)-c(Na+)
C.稀盐酸中加入一定量氨水后溶液显碱性:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.将0.1mol·L-1 HF溶液与0.1mol·L-1 KF溶液等体积混合:c(F-)+c(HF)=0.2mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
丙烯酸(CH2 = CH — COOH)的性质可能有:( )
① 加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A.只有①③ B.只有①③④
C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g) △H1;I2(s)+H2(g)=2HI(g) △H2;
则△H1<△H2
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
D.已知H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
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