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    用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（    ）

    A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA

    B.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA

    C.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA  

    D.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA


    【知识点】阿伏加德罗常数 胶体特征 A1  H4

    【答案解析】C   解析：A、标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5摩尔，含有的极性共价键数为0.5×4NA=2NA故A错误；B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体的物质的量无法计算，故B错误；C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.1×2NA=0.2NA ，故C正确；D、含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误。

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，属于易错题，注意氢氧化铁胶体中含有胶粒数远远小于Fe(OH)3的物质的量。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应

    A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是                    (　　)

    A．混合气体的压强

    B．混合气体的密度

    C．B的物质的量浓度

    D．气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

    Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。

    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

    (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

    ___________________________________________________________________________。

    (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_________

    ___________________________________________________________________________。

    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3

    沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    (3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

    ___________________________________________________________________________。

    (4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________________________

    ___________________________________________________________________________。

    (5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b．滴加盐酸不宜过快

    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    (6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。

    (7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（       ）                          

    反应

    纵坐标

    甲

    乙

    A

    等质量的钾、钠分别与足量水反应

    H2质量

    钠

    钾

    B

    相同质量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2

    氨气的转化率

    500℃

    400℃

    C

    在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，2NH3 N2+3H2

    氨气的浓度

    活性高的催化剂

    活性一般的催化剂

    D

    2molSO2与1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3

    SO3物质的量

    10个大气压

    2个大气压

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是    

    A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA

    B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子

    C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

      A.常温下，4 gCH4含有NA个C-H共价键

      B. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子

      C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA个HCO3-

      D.常温常压下，22.4 LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

    (1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

    ①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______

    _____________________________________________________________。

    ②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____________________。

    (2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。

    ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则X的成份为      (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，盐酸的浓度为        。

    ②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。

    a．盐酸      b．MgCl2溶液   c．BaCl2溶液      d．Ba(OH)2溶液

    在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。

    a．萃取      b．洗涤         c．过滤         d．分馏

    ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。

    a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体

    b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体

    c．取m g X充分加热，减重n g

    d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g

    ④若白色固体X的质量为5.0 g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是 （   ）

    A．KNO3          B．NaHSO4            C．NH4Br         D．NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (I)在一定条件下，发生反应：

        aA(g) +bB(g)      cC(g)  △H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

       

       

    依据图表判断该反应△H       0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转

    化率         （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将         。

        (II)在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA(g) +bB(g)      cC(g)，容器中A、B、C物质的量

    变化如图所示，回答下列问题：

       该化学方程式中a：b：c为           ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____       。（保留2位小数）

        （2） 0～15 min内，B的平均反应速率为                 ，反应达平衡时，A的转化率为                  。

        （3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是              （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

        （4） 10 min到15 min的曲线变化的原因可能是                                  。

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