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    小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol/L，这里的“4.94×10﹣3 mol/L”表示葡葡糖的（　　）

    　

    A．

    物质的量

    B．

    摩尔质量

    C．

    质量分数

    D．

    物质的量的浓度


    考点：

    物质的量浓度．.

    专题：

    物质的量浓度和溶解度专题．

    分析：

    4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，该浓度是物质的量浓度．

    解答：

    解：4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．

    故选：D．

    点评：

    考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2==N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2==N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2==2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的

    A．（Ⅰ）          B．（Ⅱ）         C．（Ⅲ）         D．（Ⅱ）和（Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

    回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是　ACDF　（填选项）．

    A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3  D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

    （2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是　A　（填选项）．

    A．t0～t1   B．t2～t3      C．t3～t4  D．t5～t6

    （3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．

    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为　5：6　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的化学方程式：

    （1）实验室制取乙烯的化学方程式

                                                                           。

    （2）2 — 溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热

                                                                           。

    （3）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应

                                                                           。

    （4）苯酚稀溶液滴加到溴水中发生反应

                                                                           。

    （5）实验室制取酚醛树脂

                                                                           。

    （6）蔗糖发生水解反应

                                                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（　　）

    　

    A．

    KOH溶液

    B．

    Fe（OH）3胶体

    C．

    盐酸

    D．

    NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）

    　

    A．

    质子数

    B．

    中子数

    C．

    电子数

    D．

    质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    铜棒为负极

    B．

    锌棒发生还原反应

    　

    C．

    电子从铜棒经外电路流向锌棒

    D．

    锌棒质量减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于氧化还原反应的是

    A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O    B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

    C．NH3+HCl==NH4Cl               D．CuO+H2Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     （1）500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。

        ①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，则b＝___________mol。

    ②反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的

    ΔH＝____________。

        ③10min内平均速率v(SO2)＝____________________。

        ④反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时

        c(SO3)＝___________________，SO2的转化率α1(SO2)＝________________。

        （2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率与（1）中转化率的关系是___________（填＝、＞或＜)

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