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    在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等            
    ②A、B、C的浓度不再变化
    ③单位时间生成amol A，同时生成3a mol B       
    ④A、B、C的物质的量不再变化
    ⑤混合气体的总的物质的量不再变化            
    ⑥混合气体的总压强不再变化
    ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3a mol B     
    ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2．
    A、④⑤⑥B、①②⑧
    C、①③D、③⑧
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：可逆反应 A（s）+2B（g）?2C（g）达到平衡状态，一定满足①： v（正） =v（逆）；②反应混合物中各组分的浓度和含量不变，用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”且相等．
    解答： 解：①C的生成速率与C的分解速率相等，v正（C）=v逆（C），表示的是正逆反应速率，达到平衡，故①错误；
    ②A、B、C的浓度不再变化，是化学平衡的特征，达到了平衡，故②错误；
    ③单位时间生成amolA，同时生成3a molB，表示的是逆反应方向，不能证明正逆反应速率相等，不一定达到平衡，故③正确；
    ④A、B、C的物质的量不再变化，是化学平衡的特征，达到了平衡，故④错误；
    ⑤发应是一个前后系数和变化的反应，当混合气体的总的物质的量不再变化，达到了平衡，故⑤错误；
    ⑥发应是一个前后系数和变化的反应，混合气体的总压强不再变化，达到了平衡，故⑥错误；
    ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB，表示的是正逆反应速率，达到平衡，故⑦错误；
    ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2的状态不一定是化学平衡状态，故⑧正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正） =v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．
    练习册系列答案
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    （1）X的电极名称是
     
    （填写“阳极”或“阴极”）．
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    ，Y极上的电极反应为
     
    ．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为
     
    g．
    （4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是
     
    ，Y电极的材料是
     
    ．
    （5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是
     
    ．
    方案 X Y a溶液
    A 银 石墨 AgNO3
    B 银 铁 AgNO3
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    D 铁 银 AgNO3

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    D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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