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    9．两种微粒的电子数相同，而质子数不同，这两种微粒可能是（　　）
    A．不同种元素的原子B．不同种分子
    C．一种是分子，另一种是离子D．一种是分子，另一种是原子

    分析 原子中质子数等于电子数，不同质子数，则一定是不同种元素，相同电子数的两种微粒，则一定是通过得失电子形成的，据此解答．

    解答 解：A．原子中质子数等于电子数，不同种元素的原子，质子数和电子数都不相同，故A错误；
    B．分子中质子数和电子数相同，不同种分子，若电子数相同，则质子数也相同，故B错误；
    C．一种是分子，另一种是离子，若两种微粒电子数相同，则质子数一定不同，故C正确；
    D分子和原子中没有电子的得失，若电子数相同，则质子数也相同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子的构成，题目难度不大，注意把握原子、分子、离子等微粒中质子数与电子数的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是bcf
    a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸
    b．加热
    c．加水稀释至0.010mol•L-1
    d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体
    f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铜和锌是在工业上有重要用途，观察图回答后面的问题．

    观察图1回答下面四个问题
    （1）已知硫化锌的晶胞类似于金刚石的晶胞，则∠abc=109°28′；
    （2）在晶胞中与S2-距离最近的Zn2+有4个；
    （3）1pm=10-12m
    （4）晶胞边长为540.0pm，利用上图构建的△abc，确定a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离$\frac{135\sqrt{2}}{sin\frac{109°28′}{2}}$×10-10cm （要求：用包含正弦的式子表示，不要求计算出最终结果）．
    观察图2回答下面问题
    （5）在铜晶胞的截面图中，每个铜原子可认为是刚性小球（不发生形变的小球），若晶胞的边长为a nm，利用该图和你所学的知识回答下列问题．
    ①在晶胞中铜原子的配位数是12，铜晶胞的堆积模型的名称是面心立方密堆积
    ②则铜原子的半径r=$\frac{\sqrt{2}a}{4}$nm（用包含a的式子表示，不要求计算出具体的数值）；
    ③完成铜空间利用率计算公式的填空：空间利用率=74%（分式上的两空用包含a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：

    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
    ①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
    打开活塞a之前Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    打开活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整．
    （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）．你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为饱和NaHSO3（填化学式）．
    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用甲基橙作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，若用酚酞作指示剂时溶液中的Cu 2+会和NaOH反应，Cu（OH）2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为$\frac{5ab×1{0}^{-3}}{2}$mol（用含a、b的表达式来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．求下列溶液的pH与pOH
    （1）0.001mol/L HCl溶液；
    （2）0.0050mol Ba（OH）2溶液；
    （3）0.030mol/L HCl溶液与0.040mol/L NaOH溶液各100ml混合后稀释至1.0L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据下列流程回答：

    （1）写出结构简式
    A  DBrCH2CH2Br
    （2）反应类型①取代反应④加成反应．
    （3）写出有关⑤的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色．因此苯不能发生氧化反应
    B．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
    C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
    D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某元素R的结构示意图为：
    （1）当x=10+y时，该粒子为原子（填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”），当x＜10+y时，该粒子为阴离子．
    （2）当y=2是x=12．该元素能形成的离子符号为R2+．
    （3）若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=17，y=8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水．他们的作用依次为使乙醇受热挥发，冷凝生成的反应物

    （3）反应进行一段时间后，试管a中能 收集到不同的物质，其中一种液体能使紫色石蕊试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入c（填写字母）除去．
    a．氯化钠溶液　　   b．苯    c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳．

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