Question

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.25 N_A
• B． 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A
• C． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成56g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer 1

分析 A、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子；
B、氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，水中氢离子是水电离的；
C、燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子；
D、此反应中，当生成4mol氮气时，转移15mol电子．

解答 解：A、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，则0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子即0.25N_A个，故A正确；
B、pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为：1×10^-13mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10^-13mol，水电离的OH^-离子数目为1×10^-13N_A，故B错误；
C、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N_A，故C错误；
D、此反应中，当生成4mol氮气时，转移15mol电子，故当生成56g氮气即2mol氮气时，转移7.5mol电子即7.5N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．