Question

某学生设计如图实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．根据各小题的要求，填写下列空白．

（1）装置B的作用是

 

，装置C的作用是

 

．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为

 

；装置D的中发生反应的化学方程式为

 

．
（3）装置E的作用是

 

，所发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据实验室制取氯气的除杂方法思考，制备出的氯气中含有水蒸气和氯化氢需要除去；
（2）根据实验室制取氯气的反应原理和化学性质分析，实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气和铜加热反应生成氯化铜；
（3）根据氯气的化学性质和尾气的处理方法解答，氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答：解：（1）制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，因此要用装置B除去HCl，可以使用饱和食盐水，即除去HCl又降低氯气在水中的溶解度；当氯气经过除杂装置B时，会使氯气中混入水蒸气，要用装置C中的浓硫酸吸收水蒸，
故答案为：除去Cl₂中混有的HCl；除去Cl₂中混有的水蒸气；
（2）实验室制取氯气，要用浓盐酸和二氧化锰反应，发生的是氧化还原反应，即化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置D中是纯净、干燥的氯气与铜反应生成氯化铜，即化学方程式为：Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂；
（3）在氯气与铜反应后，会有一部分氯气没有参与反应，直接排放带空气中会造成环境污染，因此要用氢氧化钠溶液（生成氯化钠和次氯酸钠）吸收氯气来防止污染空气，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：吸收多余的Cl₂，防止污染空气；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题考查的是基本实验中的基本知识，要求学习气体制取时掌握制备原理，除杂方法，掌握基础是关键，题目难度中等．