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    铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2＋氧化为MnO，

    该反应要在浓HNO3 而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为

    (  )

    A. HNO3是一种强氧化剂

    B.HNO3的酸性比盐酸强

    C. Cl－易被强氧化剂氧化

    D.NO对BiO氧化Mn2＋有催化作用

     

    答案：C
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    已知铋酸钠（NaBiO3）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
    加入溶液 1适量铋酸钠溶液 2过量的双氧水 3适量KI淀粉溶液
    实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色
    则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+═2MnO4-+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是（　　）
    A、若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子B、铋酸钠难溶于水C、该反应可以用于鉴定Mn2+离子D、该反应可以用浓盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是

    A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子

    B．铋酸钠难溶于水

    C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子

    D．该反应可以用浓盐酸酸化

     

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省汕头市金平区东厦中学高考调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知铋酸钠（NaBiO3）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是（ ）
    A．HCl
    B．HNO3
    C．H2SO4
    D．NaHSO4

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