Question

【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A是形成化合物种类最多的元素；B原子核外有三个未成对电子；C是元素周期表中电负性最大的元素，化合物D2F为离子晶体，F原子核外的M层中只有两对成对电子；E单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；G原子最外层电子数与D的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示）：

（1）C元素在元素周期表中的位置为____________________。

（2）D的氯化物的熔点比E的氯化物的熔点_____（填“高”或“低”），理由是_______。

（3）F的低价氧化物分子的立体构型是________，AO2的电子式为___________。

（4）A、B、D、E四种元素第一电离能最大的是_____。

（5）G2+能形成配离子[G（BH3）4]2+．写出该配离子的结构简式（标明配位键）_____。

（6）A能与氢、氧二种元素构成化合物AH2O，其中A原子的杂化方式为_____，1mol该分子中σ键的数目为_____，该物质能溶于水的主要原因是___________________。

（7）G晶体的堆积方式为__________________堆积，配位数为_________。

Answer 1

【答案】第2周期VⅡA族　。 高 NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 V形 N sp2 3NA或3×6.02×1023个 HCHO是极性分子易溶于极性分子水形成的溶剂 面心立方最密 12

【解析】

由已知A是形成化合物种类最多的元素，则A为C；B原子核外有三个未成对电子,则B为N；C是元素周期表中电负性最大的元素，则C为F, F原子核外的M层中只有两对成对电子,则F为S;化合物D2F为离子晶体，则D为Na；E单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的,则E为Si；G原子最外层电子数与D的相同，其余各层均充满电子,则G为Cu。

（1）根据上述分析C元素为氟，在元素周期表中的位置为第2周期VⅡA族。答案：第2周期VⅡA族。

（2）D为钠，其氯化物为NaCl属于离子化合物为离子晶体, E为Si，其氯化物为SiCl4属于共价化合物，为分子晶体，所以NaCl的熔点比SiCl4的熔点高。答案：高 、 NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体。

（3）F为硫，其低价氧化物为SO2,分子的立体构型是V形，A为碳，AO2为CO2,其电子式为。答案：。

（4）根据在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，A为C、B为N、D为Na、E为Si据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Si＜C＜N；四种元素第一电离能最大的是N。答案：N。

（5）因为B为N 、G为Cu，所以Cu2+能形成配离子[Cu（NH3）4]2+．该配离子的结构简式（标明配位键）。

（6）A为碳A能与氢、氧二种元素构成化合物CH2O，结构式为HCHO,其中C原子的杂化方式为SP2，1mol该分子中σ键的数目为3mol即3NA或3×6.02×1023个。因为HCHO是极性分子，根据相似想溶原理，所以易溶于极性分子水形成的溶剂。答案：3NA或3×6.02×1023个；HCHO是极性分子易溶于极性分子水形成的溶剂。

（7）G为铜，铜晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，配位数为12。 答案：面心立方最密 (12). 12