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    1 L 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)(    )

    A.溶液的浓度变为0.08 mol·L-1            B.阳极上产生112 mL O2(标准状况)

    C.转移的电子数是1.204×1022个           D.反应中有0.01 mol的Ag被氧化

    解析：Ag作阳极，Fe作阴极,电解1 L 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,阳极电极反应：AgAg++e-，阴极电极反应：Ag++e-Ag，当阴极增重2.16 g，即有0.02 mol Ag析出时，转移电子0.02 mol，C正确。同一时间段内，阴、阳两极通过电子量相同，所以溶液的浓度不变，A错。阳极上Ag失电子被氧化，阴极上Ag+得电子被还原，析出0.02 mol Ag，故B、D错。

    答案：C

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    在0.1 mo l · L-1的NH3·H2O溶液中,下列关系式正确的是（   ）.

    A c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)

    B c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)

    C c(NH3·H2O)>c(NH4＋)=c(OH－)>c(H＋) 

    D c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

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    A c(Na＋)=2c(CO32－)

    B c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

    C c(HCO3－)>c(H2CO3)

    D c(Na＋)<c(CO32－)＋c(HCO3－)

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    已知某温度下，0.1 mo l · L-1的NaHB溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系式一定正确的是（  ）

    A c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

    B c(Na＋) =0.1 mo l · L-1 ≥c(B2－)

    C c(H＋)c(OH－) =1x×10-14

    D  溶液的PH=1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市五区县高三质量检查试卷（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是

    A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

    B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)

    C．溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③

    D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1 mo l·L－1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    根据上述实验现象，回答下列问题： 
    (1)实验②中反应的化学方程式是_______________________________；
    (2)E溶液是________，判断依据是_______________________________；
    (3)写出下列四种化合物的化学式：A______________、C____________、D____________、F______________.

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