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【题目】2molX0.8molY置于体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:2Xg+YsMg+Ng H。反应过程中测得N的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(

A.无论温度为T1还是T2,当容器中气体密度不变或压强不变时,反应达平衡状态

B.温度为T2时,X的平衡转化率为60%,平衡常数K=5.625

C.T1T2的平衡常数分别为K1K2,则K1K2

D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

【答案】C

【解析】

A.该反应前后气体计量数之和不变,则反应前后气体物质的量不变,恒温恒容时气体压强始终不变,反应前后气体物质的质量是个变值,不能根据压强判断平衡状态,恒温恒容时,气体的密度是个变值,可以根据气体密度不变判断平衡状态,故A错误;

B.温度为T2时,X的平衡转化率为60%,则消耗的n(X)=1mol/L×60%=0.6mol/L

K==0.5625,故B错误;

C.根据先拐先平数值大知,T1>T2,升高温度N的含量降低,则平衡逆向移动,逆反应方向为吸热反应,则该反应是放热反应,升高温度平衡常数减小,则T1T2的平衡常数分别为K1K2,则K1K2,故C正确;

D.降低温度、及时分离出产物都使平衡正向移动,有利于提高反应物的平衡转化率,反应前后气体计量数之和不变,增大压强,平衡不移动,转化率不变,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂,其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为:+CO2。下列说法错误的是(

A.上述反应属于加成反应

B.碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子

C.碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内

D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:

过程I2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol

过程II:……

下列说法不正确的是

A.过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子:

B.过程II热化学方程式为:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9 kJ/mol

C.过程III中能量转化的形式依次是:太阳能→化学能→热能

D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水是生命之源,万物之基。不仅如此,水在化学中的作用也不可忽视。

I.常温下,浓度均为0.l mol·L1的下列五种水溶液的pH如下表:

(1)上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是__________

(2)根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol·L1的下列四种物质的溶液中,酸性最弱的是__________;将各溶液分别加水稀释100倍,pH变化最大的是__________(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

(3)要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为__

II.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:

(1)95℃时水的电离平衡曲线应为__________(选填“A”或“B”);

(2)25℃时,将pH10NaOH溶液与pH6的盐酸溶液混合,若所得混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为__________

(3)95℃时,若1体积pHa的某强酸溶液与10x体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,ab之间应满足的关系是__________

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【题目】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为中国蓝中国紫,直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10BaCuSi2O6

(1)“中国蓝中国紫中均具有Cun离子,n___,基态时该阳离子的价电子排布式为______

(2)“中国蓝的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物,其中提供孤对电子的是___元素。

(3)合成中国蓝中国紫的原料有BaCO3,孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由______轨道(填轨道的名称和数目)和________轨道杂化而成的。

(4)现代文物分析发现,中国蓝中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中,则最可能的钡矿化学式是______

(5)5500年前,古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3,其它和中国蓝一致。CO32中键角∠OCO___。根据所学,从原料分解的角度判断埃及蓝的合成温度比中国蓝___(填)。

(6)自然界中的SiO2,硬度较大,主要原因是___。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图),其中O原子略去,Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度,则SiASiB的距离是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

A.27 g 铝加入足量 1mol/L NaOH 溶液,转移的电子数为 3NA

B.18g 氨基(ND2)中含有的电子数为 10NA

C. 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性,溶液中醋酸分子数为 0.01NA

D.用惰性电极电解 100mL0.1mol/L CuSO4 溶液,当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时, 电路中转移电子数为 0.04NA

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【题目】化学变化中的能量转换对于生产具有重大意义和研究价值。回答下列问题:

l)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃,其过程如图。

①过程Ⅰ能量__(填释放吸收

②已知:CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) H═+41kJmol-1

2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) H═-128kJmol-1

3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) H═+157.5kJmol-l

C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(异戊烷,g) H=+267.6kJmol-1

5CO(g)+11H2(g)═C5H12(异戊烷,g)+5H2O(g)H=__kJmol-1

2)一种铜版画雕刻用的酸性蚀刻液的有效成份是CuCl2,蚀刻反应为:Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工业上用电解法将CuCl32-转化为Cu2+,使蚀刻液再生并回收金属Cu。装置如图(电极不参与反应)。

①再生的CuCl2蚀刻液为流出液__(填“a”“b”)。

②写出N极的电极反应:__

③装置中使用___离子交换膜(填)。若电解池工作前,阴极室和阳极室中电解液质量相等,当转移0.1mol电子,流出液未流出时,两侧电解液的质量差为__g

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【题目】以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法,其流程如下图所示。已知向反应中得到的产物中加过量I2会得到两层溶液——含低浓度I2H2SO4层和含高浓度I2HI层,这两层分别进行反应,循环分解制氢。下列说法错误的是( )

A.反应I的化学方程式为 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

B.该流程将太阳能转化为化学能,且降低了水分解制氢的活化能

C.H2SO4层和HI层在加I2之前和加I2之后均分成两层,且两层密度、颜色均不相同

D.SO2I2是反应 2H2O =2H2+O2的催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C.已知冰的熔化热为6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol。假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键

D.CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1HNMR来鉴别

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