Question

5．下列物质：①食盐  ②酒精 ③醋酸 ④Fe ⑤硫酸 ⑥水 ⑦氯气 ⑧氢氧化钠溶液      ⑨二氧化碳  ⑩蔗糖（用序号填空，下同），
（1）其中  属于电解质①③⑤⑥属于非电解质的是②⑨⑩既不是电解质又不是非电解质的是④⑦⑧
（2）从上述物质中写出符合下列要求的方程式
置换反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（化学方程式）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（离子方程式）
酸碱中和反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（化学方程式）H⁺+OH^-=H₂O（离子方程式）
酸性氧化物与碱的反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（化学方程式）

Answer 1

分析 （1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，电解质导电必须是自身电离；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答；
（2）置换反应是单质与化合物生成单质与化合物反应；酸碱生成盐和水的反应属于中和反应；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物和碱反应生成盐和水．

解答 解：（1）①食盐成分为NaCl，在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氯离子导致导电，所以是电解质；
②酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质；
③醋酸水溶液中能够导电，属于电解质；
④Fe 是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤硫酸的溶液能导电，是电解质；
⑥水几乎不导电，但能电离，属于电解质；
⑦氯气是非单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧氢氧化钠溶液是氢氧化钠和水的混合物，它既不是电解质也不是非电解质；
 ⑨二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质；
⑩蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，属于非电解质；
故答案为：①③⑤⑥；②⑨⑩；④⑦⑧；
（2）铁和硫酸能发生置换反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，离子反应为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；酸碱中和反应，硫酸和氢氧化钠反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O；酸性氧化物和碱反应生成盐和水，如少量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；H⁺+OH^-=H₂O；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

点评 本题考查了电解质、非电解质判断，化学方程式、离子方程式的书写，明确电解质、非电解质、置换反应、中和反应等概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．