练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（　　）
    A、FeSO4
    B、Na2CO3
    C、KNO3
    D、KCl
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答．
    解答： 解：A、Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故A错误；
    B、Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故B错误；
    C、Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故C正确；
    D、Cu、稀硫酸、NaCl混合时不反应，故D错误，故答案选择C．
    点评：本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子
    B、P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NA
    C、一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA
    D、标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为ρg?L-1，则该物质相对分子质量为：
    22.4ρ
    NA
    g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
    B、H2的气体摩尔体积约为22.4 L
    C、在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
    D、在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸HA的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1mol?L-1的HA溶液的pH约为3[计算公式：PH=-lgC（H+）]
    B、HA能与水以任意比例互溶
    C、HA与盐酸都能与NaOH发生反应
    D、甲酸溶液可以导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铜片表面附着黑色固体，可能含有CuO、Cu2S、CuS．查阅资料得知：常温下，Cu2S和CuS都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O 和SO2．实验小组按如下实验方案探究其成分：

    根据信息推测黑色固体的成分是（　　）
    A、只有CuO
    B、CuO、Cu2S和CuS
    C、CuO、CuS
    D、CuO、Cu2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和NO2发生反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/minn（SO2）/moln（NO2）/mol
    02.401.20
    41.60
    80.40
    （1）反应在4min内的平均速率为v（NO）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.20mol SO2 （g）和0.60mol NO2 （g），到达平衡时，n（SO3）=
     
    mol．
    （3）若保持其他条件不变，向反应（2）平衡体系中再通入NO2 （g）、SO3 （g）各0.10mol，平衡将
     
    移动（填“正向”或“逆向”或“不”）．与反应（2）平衡相比，达到新平衡NO（g）的体积分数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）若升温至400℃，上述反应平衡常数为0.64，正反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0
    B、在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为-285.8 kJ?mol-1
    C、在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ?mol-1
    D、在稀溶液中：H+ （aq）+OH- （aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.31 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4是一种常见的燃料，燃烧的热值高，1mol的CH4燃烧可放出890kJ的热量．
    （1）CH4俗称
     

    （2）将CH4、O2通入到装有KOH溶液的特定装置中，可形成甲烷燃料电池，请写出甲烷燃料电池正极的电极方程式：
     

    （3）水煤气的成分为CO和H2，它是通过C和水蒸气在高温下反应制取得到的．
    已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1．则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H=
     

    （4）对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），若改变以下条件，可以使反应朝逆向移动的是
     

    A．减压     B．加入催化剂   C．减少C（s）的量    D．增大CO的浓度
    （5）若增加水蒸气的量，使平衡发生移动，则H2O的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”，下同）．平衡常数K
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol]：下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
    NH3的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    A、2c1＞c3
    B、a+b＞92.4
    C、2p2＜p3
    D、α1+α3＜1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案