练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则        
    A．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，Vx>Vy
    C．y为弱酸，Vx<VyD．y为强酸，Vx>Vy
    C
    由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
    A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
    B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强
    C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
    D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将0．100 0 mol·L－1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体  积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（    ）
    A．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
    B．a到b点的水溶液导电性依次增强
    C．该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1
    D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是　
    A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
    B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1
    C．0．1 mol?L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)
    D．pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号
    		HA的物质的量浓度(mol·L－1)
    		NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.12
    		0.1
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝10
     
    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
                                                                           。
    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是       。
    A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。
    (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。
    (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
    回答下列问题：
    (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。
    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
    (1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：            、           、            。
    已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：                           ．
    (2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
    (1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗NaOH溶液的体积(mL)
    		20.05
    		20.00
    		18.50
    		19.95
     
    则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度(mol/L)
    		0.0010
    		0.0100
    		0.0200
    		0.1000
    		0.2000
    pH
    		3.88
    		3.38
    		3.23
    		2.88
    		2.73
     
    回答下列问题：
    (3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
    ____________________________________________________
    (4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (5)实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：____________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH：
    溶质
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaCN
    pH
    		9.7
    		11.6
    		11.1
     
    下列说法中正确的是（  ）
    A．阳离子的物质的量浓度之和：
    Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
    B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN
    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
    D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    强电解质
    		Fe
    		NaCl
    		CaCO3
    		HNO3
    弱电解质
    		CH3COOH
    		NH3
    		H3PO4
    		Fe(OH)3
    非电解质
    		C12H22O11(蔗糖)
    		BaSO4
    		C2H5OH
    		H2O
     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案