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    19．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（　　）
    A．该电池工作时电能转变为化学能B．铁片的质量变轻
    C．铜片上发生的反应2H++2e-=H2↑D．SO42-向铁片移动

    分析 由图可知，Fe作负极，Cu作正极，发生电池反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，原电池中阴离子向负极移动，原电池是将化学能转化为电能的装置，以此来解答．

    解答 解：A．该电池工作时化学能转变为电能，故A错误；
    B．Fe为负极，失去电子而溶解，则铁片的质量变轻，故B正确；
    C．铜电极上氢离子得到电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，故C正确；
    D．Fe为负极，则SO42-向铁片移动，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，把握原电池的正负极、电极反应、电池反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对于反应3X（g）+Y（g）?Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
    （1）升高温度：增大；   
    （2）增大压强：增大；
    （3）增大容器容积：减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：
    （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.079mol•L-1s-1，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L，Y的转化率为79.00%．
    （2）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
    （3）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$，升高温度，平衡常数减小，则该反应为放热反应．
    （4）若上述反应在10s后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则t1为增大了生成物的浓度t3为加入催化剂t4为减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种：
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+，有关出现白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    （3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物质是Ag
    （4）盐溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的B
    A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题．该小组设计的简单实验装置如图所示：
    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液；
    ②用10Ml量筒（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
    （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好．
    （2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
    A．100mL　      B．200mL　　　C．500mL
    读数时除恢复到室温外，还要注意①量筒内液面与集气瓶内液面相平；②读数时，视线与量筒刻度以及凹液面最低处在同一水平面上．
    （3）若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子半径依次增大B．单质的熔沸点逐渐升高
    C．卤离子的还原性逐渐减弱D．氢化物的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气．反应如下：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    求：（1）生成Cl2在标况下的体积；
    （2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；
    （3）反应中转移的电子总数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．
    （1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）26.20%
    （2）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．19.50g/100g水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

    试回答：
    （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是ac（填序号）．
    a．C          b．Al           c．Na           d．Mg
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．X在A中燃烧产生棕黄色的烟．
    ①B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
    ②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；
    请写出②中属于氧化还原反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为Al（OH）3，反应②的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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