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    6．下列分子中含有非极性键的共价化合物是（　　）
    A．F2B．C2H2C．Na2O2D．NH3

    分析 只含共价键的化合物是共价化合物，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．氟气为单质不是化合物，故A错误；
    B．乙炔分子中只含共价键，且碳原子间存在非极性共价键，所以符合题意，故B正确；
    C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以为离子化合物，故C错误；
    D．氨气中只含极性共价键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学键与化合物的关系，明确极性共价键、非极性共价键和离子键的区别及离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．将（CH3）3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生
    B．新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）
    C．制备乙酸乙酯时加入试剂的顺序是，在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸
    D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成  说明淀粉未开始水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向中你认为可行的是（　　）
    A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
    B．利用核能，使水分解产生氢气
    C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
    D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C11H16的单取代芳香烃，其可能的结构有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
    （2）写出装置中锌电极上的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；
    （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为1.204×1022；（不许用“NA”表示）
    （4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的B（填代号）．
    A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（　　）
    A．固态氢B．固态氖C．白磷D．三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）第①步反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，检验滤渣A是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则已洗净，反之，未洗净．
    （2）第②步反应的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
    （3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4标准溶液滴定到终点时（Ce4+被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为80.3%（保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）2甲基丁烷与Cl2发生取代反应，可能得到的一氯代物有几种？
    （2）若某烷烃的蒸气密度是3.214g/L（标准状况），它进行取代反应后得到的一卤代物只有一种，试 推出其结构简式，并用系统命名法命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化产物是Cl2（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672ml，则其物质的量为0.03mol．
    （3）将Cl2通入到湿润的有色布条中的现象中有色布条褪色．

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