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5.有机合成中增长碳链是一个重要环节.如下列反应:
用  通过以下路线可合成(Ⅱ):
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C3H4O2(Ⅲ)$\stackrel{C_{2}H_{5}OH/H+}{→}$C5H8O2$→_{一定条件}^{HBr}$(Ⅱ)
(1)(Ⅰ)的分子式为C8H8O2;(Ⅲ)的结构简式为CH2=CHCOOH.
(2)(Ⅱ)与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为
(3)在生成(Ⅲ)时,还能得到另一种副产物C6H8O4,该反应的化学方程式为,反应类型是酯化反应(或取代反应).
(4)(Ⅰ)的一种同分异构体能发生银镜反应,还能水解生成不含甲基的芳香化合物(Ⅳ).(Ⅳ)的结构简式为

分析 (1)根据物质(Ⅰ)的结构简式书写其分子式;
物质(Ⅲ)与乙醇在酸性条件下反应生成C5H8O2,该反应为酯化反应,由CH3CH(OH)COOH的结构与物质(Ⅲ)的分子式可知,CH3CH(OH)COOH脱去1分子水生成物质(Ⅲ),应是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应,据此确定物质(Ⅲ);
(2)物质(Ⅱ)在氢氧化钠水溶液、加热条件下可以发生酯的水解反应、卤代烃的水解反应;
(3)CH3CH(OH)COOH生成物质(Ⅲ)还能得到另一种副产物C6H8O4,应是2分子CH3CH(OH)COOH通过酯化反应脱去2分子生成环酯;
(4)(Ⅰ)的一种同分异构体能发生银镜反应、还能水解生成不含甲基的芳香化合物(Ⅳ),则物质(Ⅰ)的同分异构体为甲酸形成的酯,水解产物(Ⅳ)不含甲基,则物质(Ⅰ)不含甲基为,故芳香化合物(Ⅳ)为苯甲醇.

解答 解:(1)根据物质(Ⅰ)的结构简式,可知其分子式为C8H8O2
物质(Ⅲ)与乙醇在酸性条件下反应生成C5H8O2,该反应为酯化反应,由CH3CH(OH)COOH的结构与物质(Ⅲ)的分子式可知,CH3CH(OH)COOH脱去1分子水生成物质(Ⅲ),应是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应,故物质(Ⅲ)的结构简式为CH2=CHCOOH,
故答案为:C8H8O2;CH2=CHCOOH;
(2)物质(Ⅱ)在氢氧化钠水溶液、加热条件下可以发生酯的水解反应、卤代烃的水解反应,反应方程式为:
故答案为:
(3)CH3CH(OH)COOH生成物质(Ⅲ)还能得到另一种副产物C6H8O4,应是2分子CH3CH(OH)COOH通过酯化反应脱去2分子水生成环酯,反应方程式为:
故答案为:,酯化反应;
(4)(Ⅰ)的一种同分异构体能发生银镜反应、还能水解生成不含甲基的芳香化合物(Ⅳ),则物质(Ⅰ)的同分异构体为甲酸形成的酯,水解产物(Ⅳ)不含甲基,则物质(Ⅰ)不含甲基为,故芳香化合物(Ⅳ)为苯甲醇,结构简式为
故答案为:

点评 本题考查有机物的合成与推断,掌握官能团的性质与转化是关键,注意充分利用转化关系中有机物的分子式进行推断,对学生的逻辑推理有一定的要求,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.pH=3的盐酸用水稀释,体积变为原体积的2倍后,这时溶液的pH接近于(已知lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7)(  )
A.1.5B.3.3C.3.5D.2.7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于化学与生活的有关叙述不正确的是(  )
A.棉花、羊毛、木材和草类的纤维都是天然纤维,人造毛、人造丝是合成纤维
B.哥本哈根会议重点讨论了地球环境问题,其中破坏臭氧层的氟氯代烷是一类多卤代烃,主要含氟和氯的烷烃衍生物,有的还含有溴原子
C.煤的干馏产物有焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水和粗苯等
D.肥皂和合成洗涤剂的去污原理相似,固态的合成洗涤剂就是洗衣粉,加入蛋白酶可以提高对血迹、奶迹等蛋白质污物的去污能力

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.以下几句话中正确的有(  )句
①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②所有化学键都具有相同特征:方向性和饱和性
③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高
④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
⑥分子晶体内可能没有共价键,而配位化合物中一定含有配位键
⑦含有极性键的分子不一定是极性分子,含有非极性键的化合物可能是离子化合物.
A.1句B.2句C.3句D.4句

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
元素有关性质或结构信息
A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
BB原子得到一个电子后3p轨道全充满
CC原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
DD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强
EE元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)>I1(Y)(填“>”“=”或“<”);
(2)E元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2
(3)盐X的水溶液呈酸性(填“酸性”“碱性”或“中性”);
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为1:2,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是NH3分子间存在氢键;
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:,写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.水中的NO2-是含氮有机物分解的产物,其浓度的大小是水源污染的标志之一.
 检测水中的NO2-可用比色法,其步骤是:
a.配制标准溶液:称取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀释至1L,得溶液
b.配制标准色阶:取6只规格为10mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管),分别加入体积不等的溶液B,并稀释至10mL,再加入少许(约0.3g)对
苯磺酸粉末,实验结果如下表所示:
色阶序号123456
加入溶液B的体积(mL)02.04.06.08.010.0
反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色
c.检测:取10mL水样倒入比色管中,加少许对氨基苯磺酸,显色后与标准色阶对比.
请填写以下空白:
①比色法的基本依据是溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比;
②若水样显色后与色阶中的5号颜色相同,则表明水样中NO2-含量为1.00mg/L.
③用NaNO2直接配制溶液B的缺点是由②计算可知,1L溶液B中只含NO2-1mg,不易称量,直接配溶液B时误差大.
④如果水样显色后比6号还深,应采取的措施是将水样先稀释一定倍数后再重复实验.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1
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(2)在25℃,101KPa时,CO的燃烧热为280kJ/mol,写出 CO的燃烧热的热化学方程式:
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-280kJ/mol.
(3)在火箭推进器中以肼(N2H4)作为燃料,可以选O2或NO2作为氧化剂,如果以氧气作为氧化剂,其化学反应与能量关系如下,

请写出该反应的热化学方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)△H=-534kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是(  )
A.可燃性气体的验纯
B.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
C.滴管不能交叉使用
D.气体实验装置在实验前进行气密性检查

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.有下列两个反应.当温度降低时.反应a平衡右移.反应b平衡左移.
a、C2H2(g)+H2(g)?C2H4(g)    
b、2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)
报据上述变化.判断以下几个热化学方程式:
①C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-Q1 kJ•mol-1
②2C(s)+H2(g)?C2H2(g)△H=-Q2 kJ•mol-1
③2C(s)+2H2(g)?C2H4(g)△H=-Q3 kJ•mol-1
其中2Q1、Q2、Q3,从大到小的顺序是(  )
A.2Q1>Q3>Q2B.Q3>Q2>2Q1C.Q2>Q3>2Q1D.Q3>2Q1>Q2

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