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    美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为　(　　)

    A.47　　　　        B.175　　　 　      C.61　　　      　D.57


    选D。组成原子的质子数等于核外电子数,而质量数等于质子数与中子数之和,该元素原子的中子数为293-118=175,核外电子数为118,答案为D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项反应对应的图像错误的是

    A．图1：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

    B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

    C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

    D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

       Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

       Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

           已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

        回答下列问题：

    （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为                                      ；

    （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是                 ，分离得到固体的主要成分是          ，从固体中分离出铜需采用的方法是                        ；

    （3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为                                       ；

                                                                       ；

    （4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3    个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

        为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：

        ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

        ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

        ③进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

        ④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产

        生白色沉淀：

        ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

        根据上述实验填空：

    (1)写出B、D的化学式：B________，D________。

    (2)将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为_____________.

    (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

    (4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。

    (5)若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

    (1)写出反应的离子方程式___________________________

    (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    (3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

    (4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    )(1)用表示原子:

    ①中性原子的中子数:N=　　　　。

    ②阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=　　　　(用A、x、n表示)。

    ③阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=　　　　(用A、x、n表示)。

    ④分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=_______。

    (2)已知某元素R原子的质量数为A,其阴离子Rn-含有x个电子,则mg Rn-中含中子的物质的量是　　　　mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染,这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是: ① 将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中,使其吸收尾气中的SO2气体;② 将富集有SO2气体的溶液加热,即可使其中的SO2气体逸出,这些SO2气体可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用,符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息回答下列问题:

    (1) 写出①、②两步的化学方程式:

    ①  

    ;

    ②  

    。

    (2) 今有10m3的0.1mol·L-1的Na2SO3溶液,每次吸收标准状况下含有SO2气体的尾气89.6m3后,即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是

    A．氧化性：H2SeO4>Cl2；H2SeO3>H2SO4    B．酸性：H2SO4>H2SeO4> H2SeO3

    C．析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2

    D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（  ）

    A．NaNO2发生氧化反应

    B．NH4Cl中的氮元素被还原

    C．N2既是氧化产物，又是还原产物

    D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

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