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    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
    X
    Y
    ZW

    A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
    B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    C．W的非金属性比Z的弱
    D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
    【答案】分析：由元素所在周期表的相对位置可知，X为He，Y为F，W为Cl，则Z为S，结合元素周期律的递变规律推断元素对应单质、化合物的性质．
    解答：解：由元素所在周期表的相对位置可知，X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，则
    A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y为同周期元素中原子半径最小的，故A错误；
    B．W为Cl，对应的最高价氧化物对应的水化物HClO4为最强的含氧酸，故B正确；
    C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性W＞Z，故C错误；
    D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则S元素的氢化物稳定性小于同主族O元素的氢化物稳定性，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，解答本题时注意根据元素在周期表中的相对位置判断元素的种类，学习中要把握元素周期律的递变规律．
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    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y﹢、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数从小到大排列的四种短周期元素w．x．Y．z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；w是原子半径最小的元素；由x．Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y．z元素按原子个数比1：1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体．
    （1）元素w是：
    H
    H
    ；写出B的电子式
    ．
    （2）写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （3）C是由x．Y．z三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （4）D是由w．x．Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反应生成1mol A．则D的化学式是
    H2C2O4
    H2C2O4
    ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有
    还原
    还原
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料．下列叙述中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区一模）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A、X元素形成的单质中存在非极性共价键B、W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C、Y的原子半径在同周期主族元素中最小D、Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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