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    下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）
    A、一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数
    B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变
    C、对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
    D、对于反应2NO2（g）?N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K2
    考点：化学平衡常数的含义
    专题：化学平衡专题
    分析：A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关；
    B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变；
    C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大；
    D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同．
    解答： 解：A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，故A错误；
    B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变，故B错误；
    C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故C正确；
    D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同，但两者乘积为1，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则（　　）
    A、反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+483.6 kJ?mol-1
    B、氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1
    C、1 mol H2O（l）的能量大于1 mol H2O（g）的能量
    D、2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O（g）的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（　　）
    A、干冰、石灰石、氧化钙
    B、氧气、氢氯酸、氯化铵
    C、水、烧碱、食盐
    D、氯水、硝酸、纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作的叙述中，正确的是（　　）
    A、可用右图所示的方法将烧杯中的溶液转移到容量瓶中
    B、容量瓶可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用
    C、稀释浓硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
    D、用托盘天平称量NaOH固体时，需将NaOH固体放在托盘上的纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：
    ①  ②  ③  ④
    生成这四种有机物的反应类型依次为（　　）
    A、酯化、取代、缩聚、取代
    B、取代、取代、加聚、消去
    C、取代、缩聚、酯化、消去
    D、取代、加成、酯化、消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质之间的反应因反应条件不同或反应用量不同，而产物不发生改变的是（　　）
    A、钠与氧气反应
    B、铁在氯气中燃烧
    C、氯化铝溶液与氢氧化钠溶液
    D、二氧化碳与氢氧化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、只有在标准状况下，48 g O3气体才含有6.02×1023个O3分子
    B、常温常压下，4.6 gNO2气体约含有1.81×1023个原子
    C、0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+数小于3.01×1023个
    D、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在全民补碘政策实施了15年之久的今天，有媒体报道称，一些地区的临床医生反映甲状腺疾病发病呈上升趋势，于是一些专家呼吁，停止对食盐进行国家的强制加碘，应该根据不同地区的实际情况来决定是否应该加碘．食盐加碘剂主要成份是碘酸钾（KIO3）．工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾．
    【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

    （1）步骤①加Fe的目的是
     
    ．
    （2）写出步骤②的离子方程式
     
    ．
    （3）上述生产流程中，可以利用的副产物是
     
    ．
    （4）分离I2和丁的方法是
     
    ．
    【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
    3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
    （5）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
     
    ；电解过程中阴极附近溶液pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    （6）步骤②的操作名称
     
    ，步骤④洗涤晶体的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂．根据下面相关的信息回答下列问题：
    （1）已知：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色）（溶液的pH=12）
    ②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（溶液的pH=0）
    锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为
     
    （填化学式）．
    （2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：
    XeO2+Mn2++H2O→Xe+MnO4-+H+（Xe是稀有气体氙）
    已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为2Cl--2e═Cl2↑
    如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO2，振荡试管，可能观察到的现象是
     
    ．
    （3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去．
    写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为
     
    ．现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为
     
    ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为
     
    ，MnO2的理论产量为
     
    g．

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