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    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molSiO2含NASiO2个分子
    B．12g金刚石晶体中碳碳单键的数目为2NA
    C．1L0.1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.1NA
    D．一定条件下，1molN2和3molH2完全反应，电子转移的数目为6NA

    分析 A．二氧化硅是原子构成的原子晶体不存在分子；
    B．金刚石晶体中，每个C与其它4个C形成了4个C-C共价键，根据均摊法计算出12gC形成的共价键数目；
    C．铁离子水解减少；
    D．一定条件下，1molN2和3molH2完全反应达到化学平衡，不能进行彻底．

    解答 解：A．二氧化硅是原子构成的原子晶体，不存在分子，故A错误；
    B、12g金刚石中含有12gC，含有1molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个C-C共价键，每个C形成的共价键数目为：$\frac{1}{2}$×4=2，所以1molC形成的共价键为2mol，12g金刚石中的C-C键数目为2N个，故B正确；
    C.1L0.1mol/LFeCl3溶液中铁离子水解，含Fe3+的数目小于0.1NA，故C错误；
    D．一定条件下，1molN2和3molH2完全反应达到化学平衡，不能进行彻底，电子转移小于6NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（　　）
    A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列粒子（或化学键）的数目之比不是1：1的是（　　）
    A．氘原子（12H）中的质子和中子B．CsCl晶胞中的Cs+和Cl-
    C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子D．CO2分子中的σ键和π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．11.2LH2中含有的氢原子一定为1mol
    B．16gCH4在标准状况下的体积约为22.4L
    C．71gCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
    D．1L 0.5 mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇．
    其中在常温下能导电的是①⑦⑨⑫；
    属于非电解质的是⑤⑪⑭；
    属于电解质的是②④⑧⑩⑬；
    属于弱电解质的是②④⑬．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）
    A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水
    C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙醇经下列步骤反应合成化合物C（分子式为C4H8O2），已知C是环状化合物且不能使溴水、KMnO4（H+）溶液褪色，反应路线如下：
    （1）写出A．C结构简式：ACH2=CH2，C；
    （2）写出x、y的反应类型：x加成反应、y取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
    A．氯化钠和水B．苯和水C．水和酒精D．泥沙和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯．
    （1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O；正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3═HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
    （3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）；常温下，已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中C（H2CO3）-C（CO32-）═根据质子守恒：C（H2CO3）+C（H+）═C（CO32-）+C（OH-），所以C（H2CO3）-C（CO32-）═C（OH-）-C（H+）═10-6-10-8═9.9×10-7（写出计算结果）．

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