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将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时

A.[NH4+]=[Cl-]                            B.[NH4+]>[Cl-]

C.[NH4+]<[Cl-]                            D.[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定

 

【答案】

A

【解析】

试题分析:溶液为中性,则c( OH)= c(H),所以根据电荷守恒c(Cl-) +c( OH)= c(NH4)+c(H) 可知,c(Cl-)= c(NH4),答案选A。

考点:考查溶液中离子浓度的大小比较

点评:本题是基础性知识的考查,难度不大,较易得分。

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?青岛模拟)氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色.
(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用,同时又是重要的工业原料.
①写出实验室制取氨气的化学方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3↑+2H2O

②常温下,向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计).由图确定HA是
(填“强”或“弱”)酸,HA与NH3?H2O恰好完全反应时,混合溶液中由水电离出的c(H+
(填“>”、“>”或“=”)0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c(H+);写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(NH4+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(NH4+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(2)未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机.这类材料中研究得较多的是氮化物A.粉末状A能够与水反应,所得产物中有一种酸性氧化物,它是工业上生产玻璃的主要原料,另一种产物是氨气.请写出A与水反应的化学方程式
Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3
Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3

(3)硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料.在实验室中,将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X.若有固体剩余,实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种,则阳离子为
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
(写离子符号);若反应后无固体剩余,某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用
c
c
(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液    c.酸性KmnO4溶液   d.浓氨水.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?盐城一模)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料.

(1)合成碳酸镁晶须的步骤如下:
步骤1.配制0.5mol?L-1MgSO4溶液和0.5mol?L-1NH4HCO3溶液.
步骤2.量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口烧瓶中,开启搅拌器.温度控制在50℃.
步骤3.将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,用氨水调节溶液pH到9.5.
步骤4.放置1h后,过滤,洗涤干净.
步骤5.在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3?nH2O n=1~5).
①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是
水浴加热
水浴加热

②步骤3生成MgCO3?nH2O沉淀的离子方程式为
Mg2++HCO3-+NH3?H2O+(n-1)H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
Mg2++HCO3-+NH3?H2O+(n-1)H2O═MgCO3?nH2O+NH4+

⑧步骤4检验沉淀已经洗涤干净的方法是
取最后一次洗涤的滤出液,滴入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无沉淀说明已洗涤干净
取最后一次洗涤的滤出液,滴入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无沉淀说明已洗涤干净

(2)测定合成的MgCO3?nH2O中的n值.
称量1.000g碳酸镁晶须,放入图所示的广口瓶中,加入水,滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30℃,最后,烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次.
①图中气球的作用是
缓冲压强并封闭体系
缓冲压强并封闭体系

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是
使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH充分吸收
使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH充分吸收

③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol,则n值为
(1-84a)
18a
(1-84a)
18a
(用含a的代数式表示).
(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图2,则该条件下合成的晶须中,n=
1
1
(填“1”“2”“3”“4”或“5”).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?金平区模拟)纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的结晶粉末,难溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常温下较为稳定,是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输.
已知:①在潮湿空气中CaO2能够发生反应:CaO2+2H2O→Ca(OH)2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2:CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O,再经脱水制得CaO2.CaO2?8H2O在0℃时稳定,在室温时经过几天就分解,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2
其制备过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法是
冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)
冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)

(3)该制法的副产品为
NH4Cl
NH4Cl
(填化学式),为了提高副产品的产率,结晶前要将溶液的pH调整到合适范围,可加入的试剂是
A
A
.       A.盐酸       B.氨水
(4)为了检验“水洗”是否合格,可取少量洗涤液于试管中,再滴加
稀硝酸酸化的硝酸银溶液
稀硝酸酸化的硝酸银溶液

(5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:
第一步,准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反应.
第二步,向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步,逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.(已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-(无色))
①第三步中说明反应恰好完全的现象是
溶液由蓝色变为无色,且30s不恢复
溶液由蓝色变为无色,且30s不恢复

②CaO2的质量分数为
36cV×10-3
a
36cV×10-3
a
 (用字母表示).

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科目:高中化学 来源:青岛模拟 题型:问答题

氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色.
(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用,同时又是重要的工业原料.
①写出实验室制取氨气的化学方程式:______;
②常温下,向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计).由图确定HA是______(填“强”或“弱”)酸,HA与NH3?H2O恰好完全反应时,混合溶液中由水电离出的c(H+)______(填“>”、“>”或“=”)0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c(H+);写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______;
(2)未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机.这类材料中研究得较多的是氮化物A.粉末状A能够与水反应,所得产物中有一种酸性氧化物,它是工业上生产玻璃的主要原料,另一种产物是氨气.请写出A与水反应的化学方程式______;
(3)硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料.在实验室中,将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X.若有固体剩余,实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种,则阳离子为______(写离子符号);若反应后无固体剩余,某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用______(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液    c.酸性KmnO4溶液   d.浓氨水.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验能获得成功的是(        )

① 向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反应后,取上层清液并加入AgNO3溶液可观察到有淡黄色沉淀生成

② 将稀氨水逐滴加入到AgNO3溶液中制备银氨溶液

③ 向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液,制备新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基

④ 向苯酚溶液中加入浓溴水可观察到有白色沉淀生成

⑤ 向鸡蛋白溶液中加入BaCl2溶液观察到有盐析现象发生

⑥ 向淀粉中加入适量稀硫酸,加热几分钟后,再加入1mL银氨溶液并水浴加热,验证淀粉是否已经水解

⑦ 手臂上不小心沾有苯酚,用NaOH溶液洗

⑧ 用稀硝酸洗涤做完银镜反应实验的试管

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