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    15．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

    分析 反应后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，再根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气的物质的量之比．

    解答 解：反应后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
    根据方程式可知：原混合气体中O2、CH4的物质的量之比为1：2，
    故选B．

    点评 本题考查混合物的计算，他们难度中等，关键是判断剩余固体为Na2CO3和NaOH，利用甲烷的组成确定二者物质的量之比，再利用总方程式解答可以省去中间反应复杂计算的过程．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．酒精（C2H5OH）和醋酸（CH3COOH）是生活中常见的两种物质．试回答下列问题：
    （1）物质分类的角度看，它们都属于BD（填字母）．
    A、电解质B、化合物C、氧化物D、有机物
    （2）等物质的量的酒精和醋酸两种物质中，所含分子数之比为1：1，氢原子数之比为3：2．
    （3）酒精易燃烧，请写出此反应的化学方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O，此反应中氧化剂是O2，氧化产物是CO2；若有3mol氧化剂参加反应，则反应中转移电子的物质的量为12mol．（提示：酒精中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2）．
    （4）煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加人适量的醋酸把它除去，请用离子方程式表示醋酸除去碳酸钙的原理CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
    物质溶解度/（g/100g水）
    0°C40°C80°C
    KCl2840.151.3
    NaCl35.736.438
    K2Cr2O74.726.373
    Na2Cr2O7163215376
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
    （6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如图：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是III、I、IV．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求回答下列问题．
    （1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
    ①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-，
    得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性弱（填“强”或“弱”）．
    ②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性强（填“强”或“弱”）．
    （2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是BaSO4，产生该物质可能的原因是空气中的O2将SO32-氧化为SO42-．
    （3）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是ac（填编号）
    a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子
    b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子
    c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒
    d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色
    由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是H2SO3或HSO3-或SO32-．
    （4）配平并完成下列离子方程式
    2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O
    每有1mol高锰酸根参加反应，生成2.5mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色
    B．S在O2中燃烧生成SO3
    C．二氧化硫的漂白原理与次氯酸相同
    D．SO2通入BaC12溶液中能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量CCl4，振荡静置后（　　）
    A．水溶液为紫色B．CCl4层呈橙色C．CCl4层呈紫红色D．水溶液为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中的Pt为+5价，（PtF6）为某价态的原子团，对于此反应下列说法正确的是（　　）
    A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
    B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
    C．在此反应中，每生成1 mol O2（PtF6） 则转移1 mol电子
    D．在O2（PtF6）中不存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
    B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现有A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3（g），在体积相同的条件下发生可逆反应：2SO2+O2?2SO3．根据下列要求填写空白：
    （1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA等于PB（填“大于”、“小于”或“等于”下同）．
    （2）如果活塞可自由移动，当容器A．B中均达到平衡状态，A中气体的密度大于B中气体的密度，达到平衡时，AB容器中SO3的百分含量的关系是A大于B．

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