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6.下列关系不正确的是(  )
A.键能:H-F>H-Cl>H-Br>H-I
B.还原性:Cl-<Br-<Fe2+<I-
C.反应热:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H2△H1>△H2
D.酸性:向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳,发生ClO-+CO2+H2O=HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO则说明酸性:H2CO3>HClO>HCO${\;}_{3}^{-}$

分析 A.键长越短,共价键越强,键能越大;
B.氧化还原反应中:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性,据此解答即可;
C.C充分燃烧生成二氧化碳放出的热大于不充分燃烧生成CO放出的热,据此判断即可;
D.强酸能制取弱酸,据此解答即可.

解答 解:A.原子半径F<Cl<Br<I,故键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I,键长越短,共价键越强,键能越大,故键能:H-F>H-Cl>H-Br>H-I,故A正确;
B.已知有反应:Cl2+2Br-═2Cl-+Br2,2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2,故还原性:Cl-<Br-<Fe2+<I-,故B正确;
C.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol;CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol,△H1<△H2,故C错误;
D.向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳,发生ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO则说明酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,故D正确,
故选C.

点评 本题主要考查的是键长键能大小比较、酸性强弱比较和反应热大小比较,综合性较强,难度不大.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列叙述错误的是(  )
①溶液是电中性的,胶体是带电的
②使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
③将饱和FeCl3溶液长时间加热,得到的一定是Fe(OH)3胶体
④溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关    
⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关
⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的.
A.②③⑤⑥B.①②⑤⑥⑦C.①③④⑥D.②⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-
B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
D.欲使Na2S溶液中c(Na+)于c(S2-)的比值恰好为2:1,可加入适量的KHS溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol):下列说法不正确的是(  )
容器
反应物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
CH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3
反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
平衡时压强(Pa)P1P2P3
反应物转化率α1α2α3
A.c1=c3B.a+c/2<90.7C.2P2>P3D.α13=1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知某反应的各物质浓度数据如下:
                      aA(g)+bB(g)?2C(g)
起始浓度(mol/L)     3.0    1.0        0     
2s末浓度(mol/L)     1.8    0.6       0.8      
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是(  )
A.9:3:4B.3:1:2C.2:1:3D.3:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.已知下列各反应的焓变
①CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-1370kJ/mol
试求:④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)△H=-339.2kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业.该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色.
 已知pH为5时,+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀.某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术人员向他们展示了处理
废料的综合利用方案(如图1):

(1)加入的A是稀硫酸,通入的B是空气.
(2)反应②的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+为提高CuCl的产率,常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液,控制pH为3.5.这样做的目的是OH-中和了反应生成的H+,有利于反应向右进行,提高CuCl的产率但当加入碱溶液偏大时,会Cu2+能与OH结合,生成沉淀,反而降低了CuCl的产率造成产物不纯.
(3)保持各反应物的最佳配比,改变温度,测得CuCl产率的变化如图2所示.则溶液温度控制在53℃~55℃时,CuCl的产率已达到94%,当温度高于65℃时,CuCl产率会下降,其原因可能是温度过高,一是促进了CuCl的水解,二是促进了CuCl与空气中氧气发生反.
(4)最后得到的氯化亚铜需要隔绝空气密封保存.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:

(1)上述离子中,溶液X中除H+外还一定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-,不能确定的阴离子是Cl-,若要用实验证明该离子存在,其化学方法是取少量X溶液放在试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀;
(2)写出下列反应的离子方程式:
①中生成气体A:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,
②生成沉淀I:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.06mol,且不能确定含有的离子只有一种.当X溶液中不能确定离子是Fe3+,沉淀C物质的量>0.08mol(或Cl-,<0.08mol).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)自然界Cr主要以+3价和+6价存在.+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬.完成并配平下列离子方程式:
1Cr2O72-+3SO32-+8□=2Cr3++3SO42-+4H2O
(2)为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值,称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水,剩余固体15.5g,列式计算x的值等于6.
(3)某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关图象如图所示:

请回答下列问题:
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为100mL容量瓶
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有:Fe3+、Mg2+、CO32-
④分析图象,在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为1:1试确定NO3-是否存在?不确定(填“存在”、“不存在”或“不确定”),若存在,试计算c(NO3-)=.(若不存在,此问不必作答).

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