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下列液体均处于25 ,有关叙述正确的是( )

A.某物质的溶液pH7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

BpH4.5的番茄汁中c(H)pH6.5的牛奶中c(H)100

C25 时,用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH3.50

D.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H)c(OH)的乘积为1×1024,该溶液中一定可以大量存在:KNaAlO2-SO42-

 

B

【解析】NaHSO4溶液的pH7A错误;pH4.5的溶液中c(H)104.5 mol·L1pH6.5的溶液中c(H)106.5 mol·L1,前者是后者的100倍,B正确;pH试纸测量的数值只能为整数,C错误;D可能为强酸,也可能为强碱,强酸时AlO2-不能大量共存,D错误。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷一(解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A25 时,pH131.0 L BaOH2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B0.1 mol·L1NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA

C0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移电子数目为0.2NA

D.标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为NA

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷(解析版) 题型:选择题

已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnSMgCO3Mg(OH)2;就溶解或电离出S2的能力而言,FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是( )

AMg22HCO3-2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O

BCu2H2S=CuS↓2H

CZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S↑

DFeS2H=Fe2H2S↑

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-2练习卷(解析版) 题型:填空题

物质AE都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶

液从1 mL稀释到1 000 mLpH的变化关系如图甲所示,其中AD反应得到E。请回答下列问题。

阳离子

NH4+HNa

阴离子

OHCH3COOCl

 

(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B C

(2)写出AC反应的离子方程式:

(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L1D溶液的过程中pH的变化曲线。

图乙中B的物质的量浓度为 mol·L1

G点溶液呈中性,则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间? 区间。

FG区间溶液中各离子浓度大小关系是

(4)t 时,A的稀溶液中c(H)10a mol·L1c(OH)10b mol·L1,已知ab13,该温度下(t ),将100 mL 0.2 mol·L1C溶液与100 mL 0.4 mol·L1B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-2练习卷(解析版) 题型:选择题

以甲基橙为指示剂,用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L1的氨水,

滴定过程中不可能出现的结果是( )

Ac(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)

Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)

Cc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)

Dc(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-1练习卷(解析版) 题型:填空题

下列物质中,属于强电解质的是 (填序号,下同);属于弱电解质的是 ;属于非电解质的是

氨气;②氨水;③盐酸;④醋酸(CH3COOH);⑤硫酸钡;⑥氯化银;⑦氯化钠溶液;⑧二氧化碳;⑨醋酸铵;⑩氢气

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-1练习卷(解析版) 题型:选择题

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )

 

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-3练习卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是( )

A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小

C.常温下,反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH0

D.反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH0

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练6-1练习卷(解析版) 题型:选择题

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

 

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