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           物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2

    (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。

    (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。

    (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。


    答案　(1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④

    解析　⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：

    （1）YW2的电子式                  ；Z的氢化物结构式为                  ；写出U元素在周期表中的位置               。

    （2）原子半径：U      V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U       V。

    （3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                             。

    （4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于                 (填“离子”或“共价”)化合物。

    （5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：

                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

    A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

    B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

    C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

    D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应                                  (　　)

    解析　强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如H2和O2发生反应需要点燃或光照。

    (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性                                                       (　　)

    (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼                               (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：

    ①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O　③L＋M―→R＋H2O　④B＋H2O―→A＋O2

    (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是_________

    ________________________________________________________________________。

    (2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。

    (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：

    Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O

    Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q

    Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O

    其中一定不可能实现的是________，理由是___________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是              (　　)

    A．Li2NH中N的化合价是－1

    B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

    C．Li＋和H－的离子半径相等

    D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是(　  　)。

    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B．久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO3不稳定,分解产生NO2溶于其中

    C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体

    D．常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·S－1，下列推断正确的是(　　）。

        A．v(C)＝0.2 mol·L－1·S－1       B．z＝1 

      C．B的转化率为25%          D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1

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