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19.某化学兴趣小组用如图2装置探究铁与水蒸气的反应(夹持仪器和酒精喷灯没有画出),请回答下列问题:

(1)圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸,若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,需要补加碎瓷片的操作顺序是④②③①(填序号).
①打开烧瓶塞子补加  ②熄灭酒精灯和酒精喷灯③冷却  ④将导管口从肥皂液中移出
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积,使其反应更充分.
(3)用点燃肥皂泡检验生成气体的方法,其优点是操作简便或更加安全(任写一条).
(4)反应后黑色固体的成分分析:待硬质玻璃管冷却后,取少许固体溶于稀硫酸,然后取适量溶液滴加几滴KSCN溶液.若溶液变红色,则该固体物质的成分为a(选填序号,下同);若溶液未变红色,则固体物质的成分为b.
a.一定有Fe3O4,可能有Fe    b.一定有Fe3O4和Fe  c.只有Fe3O4          d.只有Fe
证明该溶液中存在Fe2+的实验操作为滴加酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色(或滴加K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀).
(5)为了测定铁粉的转化率,准确称取一定质量的铁粉进行反应,用如图2装置测量反应生成气体的体积,从而计算出铁粉的转化率.
①反应后读取气体体积需要注意的三点按照先后顺序依次是冷却至室温、调节量气管液面与水准管中液面相平、读数时视线与凹液面最低点水平相切.
②若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g,测得生成氢气体积为73.50mL(实验室条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1).则铁粉转化率为82.5%(精确到0.1%).

分析 (1)加热液体时,应防止液体暴沸;如忘记加入碎瓷片,应撤掉酒精灯,待完全冷却后再加入碎瓷片;
(2)加热体积,铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,加入石棉绒,可增大反应物的接触面积;
(3)反应生成氢气,可用点燃肥皂泡比较安全,且易操作;
(4)取适量溶液滴加几滴KSCN溶液.若溶液变红色,说明含有铁离子,则生成四氧化三铁,如液未变红色,则生成亚铁离子;亚铁离子具有还原性,可与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀;
(5)量取气体体积时,注意温度、压强的影响;
②反应的方程式为3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,结合方程式计算.

解答 解:(1)加热液体时,加入碎瓷片,可防止液体暴沸;如忘记加入碎瓷片,应撤掉酒精灯,待完全冷却后再加入碎瓷片,操作顺序为④②③①,
故答案为:防止暴沸;④②③①;
(2)铁与水蒸气发生氧化还原反应,生成Fe3O4和H2,方程式为3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,加入石棉绒,可增大铁粉与水蒸气的接触面积,使其反应更充分,
故答案为:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2; 增大铁粉与水蒸气的接触面积,使其反应更充分;
(3)反应生成氢气,通入肥皂水易生成肥皂泡,用点燃肥皂泡检验生成气体的方法比较安全,且易操作,故答案为:操作简便或更加安全;
(4)取适量溶液滴加几滴KSCN溶液.若溶液变红色,说明含有铁离子,则生成四氧化三铁,如液未变红色,则生成亚铁离子,则应生成四氧化三铁,且有铁剩余,加入盐酸生成亚铁离子;亚铁离子具有还原性,可与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀,
故答案为:a; b;滴加酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色(或滴加K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀);
(5)①量取气体体积时,注意温度、压强的影响,可冷却至室温,并调节量气管液面与水准管中液面相平,
故答案为:冷却至室温;调节量气管液面与水准管中液面相平;
②测得生成氢气体积为73.50mL(实验室条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1),则n(H2)=$\frac{0.0735L}{24.5L/mol}$=0.003mol,由反应的方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2可知消耗0.00225molFe,则m(Fe)=0.00225mol×56g/mol=0.126g,
则铁粉转化率为$\frac{0.126}{0.1527}×100%$=82.5%,
故答案为:82.5%.

点评 本题综合考查物质的性质探究以及含量的测定,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力,注意把握实验的原理、操作方法以及注意事项,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

9.有机物A的结构简式为 ,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质.

请回答下列问题:
(1)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是C和E(填序号).
(2)写出下列反应的化学方程式:
A→B2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O.
A→D
(3)上述分子中既能发生银镜反应,又能发生水解反应的物质是D(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(  )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠Ⅰ对,Ⅱ错,无
B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性Ⅰ错,Ⅱ对,有
C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ对,Ⅱ对,无
D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强Ⅰ对,Ⅱ对,有
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,56g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为4 NA
B.高温下,0.2 molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数为0.3NA
C.1 L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的总原子数为2NA
D.1 mol羟基中含有的电子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示,电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液.电池中发生的反应为2VCl2+BrCl${\;}_{2}^{-}$$?_{放电}^{充电}$2VCl3+Br-下列说法正确的是(  )
A.VCl2存储在正极储液罐内
B.放电时H+从负极区移至正极区
C.充电时电池的负极与电源的正极相连
D.充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-═BrCl2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是(  )
实验操作预测的实验现象实验结论或解释
A向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+═H2O+CO2
B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中,并将
蘸有品红溶液的试纸置于试管口
品红试纸褪色SO2具有漂白性
C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下A12O3的熔点比铝高
D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制
Cu (OH)2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.聚合物(W是链节中的部分结构)是一类重要的功能高分子材料.聚合物 X是其中的一种,转化路线如图:

已知:
i.R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$
ii.
iii.R1CH=CHR2+R3CH=CHR4$\stackrel{Ro催化剂}{→}$R1CH=CHR4+R3CH=CHR2
(R代表烃基或氢原子)
(1)A的结构简式是CH3CH2OH.
(2)B所含的官能团名称是醛基.
(3)E的结构简式是CH2=CHCHO.
(4)①的化学方程式是CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O.
(5)②的反应类型是加成反应.
(6)J是五元环状化合物,③的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2 NaBr+2 H2O.
(7)X的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(  )
①滴入几滴浓盐酸  
②加NaCl溶液  
③滴入几滴硫酸铜溶液
④升高温度(不考虑盐酸挥发)  
⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液.
A.①③④B.②④C.①④D.①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(  )
A.碱性:KOH>NaOHB.金属性:Na>MgC.稳定性:HF>CH4D.酸性:HF<HCl

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