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    为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
    （1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气．其中第一步实验操作为：
     
    ．
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：实验时，可先将B装置中CaCO3放入硝酸中，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，先排出去其中的空气，以便在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，且在C中可观察到浑浊，有碳酸钙沉淀生成，A中硝酸和铜反应生成NO，易于氧气反应，则将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，装置D中盛有氢氧化钠溶液，可用与吸收二氧化氮气体，气体中气球可用于吸收不反应的NO，以防止污染空气，以此解答该题．
    解答： 解：（1）实验时，可先将B装置中CaCO3放入硝酸中，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，先排出去其中的空气，以便在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，
    故答案为：B装置中CaCO3放入硝酸中；
    （2）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （3）A中硝酸和铜反应生成NO，易于氧气反应，则将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，如观察到红棕色，则说明生成NO而不是氢气，
    故答案为：将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，则说明生成NO而不是氢气．
    点评：本题以硝酸的性质为载体综合考查性质实验的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，明确实验目的和原理是解答该题的关键，注意相关实验操作方法的注意事项，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LH2O的分子数为0.1NA
    B、0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
    C、4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NA
    D、1 L 0.1 mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
    A、1000mL，212g
    B、950mL，543.4g
    C、任意规格，572g
    D、1000mL，286g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气中的低  浓度SO2气体具有较好的应用前景，符合低碳经济的要求．氨酸法脱硫的工艺流程及原理如下．

    以氨水（20%）为吸收剂，将吸收液在喷淋塔中自塔项喷淋，与烟气逆流接触．NH4HSO3与氨水发生反应重新生成（NH4）2SO3，从而维持了吸收液的吸收能力．亚硫酸铵被氧化风机鼓入的空气强制氧化，最终生成硫酸铵：
    ①NH3+H2O=NH3?H2O               ②SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
    ③（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3   ④NH4HSO3+NH3=（NH4）2SO3
    ⑤（NH4）2SO3+
    1
    2
    O2=（NH4）2SO4
    （1）将吸收液自塔顶喷淋，与烟气逆流接触的优点是
     
    ．
    （2）为了提高原料的利用率，很多工业生产采用循环工艺．下列工业生产中，采用循环操作的是
     
    （填写序号）．
    ①氯碱工业       ②合成氨       ③氨氧化法制硝酸       ④联合制碱工业
    （3）氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气时未采用循环操作，但其最终产物在生产中可做
     
    使用，从而取得良好的经济效益．在合成氨及硫酸工业中涉及一些可逆反应，下列措施可用勒夏特列原理解释的有
     
    （填写序号）．
    ①合成氨工业在高压下进行；
    ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行：
    ⑨合成氨工业及时将氨液化分离；
    ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
    ⑤合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
    （4）处理硫酸工业尾气的传统方法是在生成的（NH4）2SO3中加硫酸，请写出相应的化学反应方程式的化学方程式
     
    ．和通入空气氧化相比较，说明哪种方法较好
     
    ．
    （5）有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品．这种尾气处理方法与在生成的（NH4）2SO3中加硫酸相比的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于酸碱反应的说法正确的是（　　）
    A、常温下，pH=2的HCl与pH=12的NH3?H2O 等体积混合后溶液呈酸性
    B、常温下，用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va，Vb，则Vb＜10Va
    C、常温下，向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1＞V2
    D、常温下，pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原
    例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

    请回答下列问题：
    （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是
     
    ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是
     
    （填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为
     
    、
     
    ．
    （2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是
     
    ．待装置
     
    （填写字母）中出现
     
    现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是
     
    ．
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
     
    ．
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是
     
    ．
    （4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐
     
    理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物M的分子式为C9H8O2Br2，有机物C的相对分子质量为60，有机物E的化学式为C7H5O2Na．G遇FeCl3溶液显紫色，H转化为I时产物只有一种结构且I能使溴的CCl4溶液褪色．各物质间有如图所示的转化关系：

    已知：两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，会自动发生如下变化：
    CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O．请回答下列问题：
    （1）B中所含官能团的名称是
     
    ，H→I的反应类型是
     
    ．
    （2）I的结构简式是
     
    ．
    （3）①M→C+D的化学方程式是
     
    ．
    ②E→F的化学方程式是
     
    ．
    （4）H在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）有机物J在分子组成上比G多两个CH2基团，则同时符合下列条件的J的结构共有
     
    种．
    ①能发生水解反应   ②能发生银镜反应  ③与FeCl3溶液反应显紫色  ④分子中有4种不同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图1所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．
    （1）制取X、Z、M的发生装置分别是（填写序号）X：
     
    ；Z：
     
    ；M：
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种单质分别是X：
     
    ；Y：
     
    ；Z：
     
    ．（填名称）
    （3）A的电子式是
     
    ，A中含有的化学键类型有
     
    ．
    （4）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）用如图2所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y．
    ①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足
     
    ．
    ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在做制乙烯实验中，发现有“刺激性气体产物，且烧瓶中的溶液变黑色”，他们认为可能的气体产物有乙烯、二氧化碳、二氧化硫等．已知：CH3CH═CH2与酸性高锰酸钾溶液反应生成CH3COOH、CO2．

    （1）实验室制乙烯实验中，下列错误操作可能引发安全事故的是
     
    ．
    A．加热温度没有迅速升至170℃
    B．忘记加碎瓷片 
    C．直接加热烧瓶
    D．用医用消毒酒精
    E．实验完毕，先熄灭酒精灯，后拆导管
    （2）中学化学中温度计的作用有：①测定溶液温度，②测定
     
    温度．
    （3）甲同学设计如图1及图2所示装置检验该气体产物：方案Ⅰ，不能检验
     
    ；方案Ⅱ，能检验
     
    ．
    （4）乙同学认为制乙烯过程中，可能有CO产生，他在甲同学设计的装置后面连接如图3所示装置，探究是否有一氧化碳生成．
    ①乙同学应在甲同学设计的
     
    （填“方案Ⅰ”、“方案Ⅱ”或“方案Ⅰ和方案Ⅱ”）的装置后面连接该装置；
    ②A瓶装的试剂是
     
    ；
    ③B的硬质试管中装入
     
    ，确认有一氧化碳生成的实验现象是
     
    ．

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