Question

Ⅰ．在下图的装置中，属于原电池的是             。

Ⅱ．（1）如图所示，烧杯中为CuCl₂溶液，在图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池。电极反应方程式：

铁板：                                            ；碳棒：                                  。

（2）铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×10²²个电子时，锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.D、F、G  Ⅱ.（1）Fe－2e^-＝Fe²⁺  Cu²⁺＋2e^-＝Cu

（2）1.625g   0.56L

【解析】

试题分析：Ⅰ.原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此可知：

A、该装置只有一个电极材料，所以不能形成原电池；

B、该装置只有一个电极材料，且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；

C、两电极材料相同，所以不能形成原电池，故错误；

D、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确；

E、酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；

F、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确；

G、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确；

H、该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，所以答案选D、F、G

Ⅱ.（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。铁是活泼的金属，所以铁是负极，碳棒是正极，溶液中的铜离子再正极得到电子，发生还原反应，电极反应式分别是Fe－2e^-＝Fe²⁺、Cu²⁺＋2e^-＝Cu。

（2）铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，其中锌是负极，铜是正极，电极反应式分别是Zn－2e^-＝Zn²⁺、2H⁺＋2e^-＝H₂↑。3.01×10²²个电子的物质的量是3.01×10²²÷6.02×10²³/mol＝0.05mol，所以锌片质量减少0.025mol×65g/mol＝1.625g，铜片表面析出氢气的体积（标准状况下）是0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。

考点：考查原电池构成条件的判断、电极反应式的书写以及有关计算等

点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。