Question

2．如图所示，a、b、c、d四个烧杯中都盛有稀硫酸，下列说法正确的是（　　）

• A． 装置b中Sn极附近溶液的pH将减小
• B． 装置c中用锌保护铁的方法称为牺牲阴极的阳极保护法
• C． 装置d中反应的离子方程式为Fe+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe²⁺+H₂↑
• D． 图a、b、c、d中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是b＞a＞c＞d

Answer 1

分析 原电池中负极失电子，正极上氢离子得电子，电解池中阴极上阳离子得电子，阳极上活性电极失电子，金属腐蚀快慢顺序是：电解池的阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极的电极＞电解池的阴极．

解答 解：A．装置b中Sn极为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则正极附近溶液的pH将增大，故A错误；
B．装置c中锌作负极，Fe作正极，用锌保护铁的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；
C．装置d中Sn为阳极，则Sn失电子，所以离子方程式为Sn+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Sn²⁺+H₂↑，故C错误；
D．a中铁发生化学腐蚀，b中Fe、Sn形成原电池，Fe活泼性强作负极失电子，被腐蚀；c中锌作负极、铁作正极，所以铁被保护；d中Sn为阳极，则Sn失电子，Fe被保护，则铁被腐蚀快慢顺序是b＞a＞c＞d，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．