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2.如图所示,a、b、c、d四个烧杯中都盛有稀硫酸,下列说法正确的是(  )
A.装置b中Sn极附近溶液的pH将减小
B.装置c中用锌保护铁的方法称为牺牲阴极的阳极保护法
C.装置d中反应的离子方程式为Fe+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe2++H2
D.图a、b、c、d中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是b>a>c>d

分析 原电池中负极失电子,正极上氢离子得电子,电解池中阴极上阳离子得电子,阳极上活性电极失电子,金属腐蚀快慢顺序是:电解池的阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极的电极>电解池的阴极.

解答 解:A.装置b中Sn极为正极,正极上氢离子得电子生成氢气,则正极附近溶液的pH将增大,故A错误;
B.装置c中锌作负极,Fe作正极,用锌保护铁的方法称为牺牲阳极的阴极保护法,故B错误;
C.装置d中Sn为阳极,则Sn失电子,所以离子方程式为Sn+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Sn2++H2↑,故C错误;
D.a中铁发生化学腐蚀,b中Fe、Sn形成原电池,Fe活泼性强作负极失电子,被腐蚀;c中锌作负极、铁作正极,所以铁被保护;d中Sn为阳极,则Sn失电子,Fe被保护,则铁被腐蚀快慢顺序是b>a>c>d,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护,明确原电池和电解池原理是解本题关键,知道作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.实验室用间二硝基苯通过催化加氢制备间硝基苯胺的实验步骤如下:
步骤1:将1g的RuNiAlC合金粉末分批加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液,在90℃保温1h,反应制得催化剂,用去离子水洗涤至溶液pH=7,再用四氢呋喃洗涤,存于四氢呋喃中备用.
步骤2:用丙酮将催化剂转移到如图的高压反应釜中,加入间二硝基苯,密封,用N2置换釜内空气,用H2置换釜内N2.在60℃~70℃,3MPa下搅拌反应105min.
步骤3:进行适当的操作,在H2保护下从高压釜中取出产品.
(1)步骤1中加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液的作用是除去合金中的Al(填化学式);用四氢呋喃洗涤的目的是除去催化剂中的水.
(2)步骤2中高压反应釜的磁力搅拌的作用增大反应物的接触面积,加快反应速率;先用N2置换釜内空气,后用H2置换釜内N2,而不直接用H2置换釜内空气的原因是防止直接通入H2时发生爆炸.
(3)在60℃~70℃时原料的利用率为89.2%,而温度高于70℃时,原料的利用率开始降低其主要原因是温度高于70℃时H2和丙酮发生加成反应.
(4)步骤3中进行适当的操作为将高压釜冷却至室温,放掉残余气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是(  )
A.化学式为C6H6O6
B.乌头酸含有三种官能团
C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是(  )
A.水能调节人体体温B.水在人体内分解会放出热量
C.水是人体内进行生化反应的介质D.水在人体内是一种良好的溶剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中错误的是(  )
A.福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素,化学性质几乎相同
B.大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2,造成大气污染,从而使雨水的pH=5.6,形成酸雨
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(  )
A.1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA
B.标准状况下,22.4 L己烷中含氢原子数目为14NA
C.标准状况下,B2H6和C2H4的混合气体22.4 L,所含的电子数约为16NA
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于CO2的叙述正确的是(  )
A.CO2的摩尔质量是44g
B.1mol CO2的体积约为22.4L
C.1mol CO2的质量是44g/mol
D.1mol CO2中所含分子数约为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.Na3N是科学家制备的新化合物,它可以和水反应生成两种碱性物质,其中一种A可以发生下列转化关系,(A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素,反应条件及其他物质已经略去):
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
(1)Na3N中N的化合价为-3;
(2)写出Na3N和水反应的化学方程式:Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑;
(3)写出C→D的离子方程式:3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO或SO3+H2O═2H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

12.下列物质均为常见物质或它们的溶液,其中A为淡黄色固休,C、X均为无色气体,Z为浅绿色溶液,D为一种常见的强碱.根据它们之间的转化关系(如图),用化学用语回答问题.(部分产物已省略)
(1)写出下列物质的化学式:ANa2O2,BNa2CO3DNaOH
(2)A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应,请写出A与SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目:
(3)向Z溶液中通入一定量的Cl2,写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试剂:K3Fe(CN)6
(4)物质E转化为物质F的现象为白色沉淀转化为灰绿色沉淀,最终转化为红褐色沉淀,化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(5)①向含10gD的溶液中通入一定里的X,完全反应后,在低温条件下蒸发结晶,最终得到14.8g固体.①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由:避免碳酸氢钠在温度过高时分解(用必要已文字回答)
②所得固体中含有的物质为Na2CO3和NaHCO3,它们的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1.(若固体为单一物质,则不填此空)

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