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    一定量的CH4与氧气燃烧后, 得到的产物只有CO, CO2和水蒸气, 且CO和CO2物质的量比为4∶3, 混合气体的质量为49. 6g, 将混合气体通过浓H2SO4后, 浓H2SO4质量增加25.2g, 则混合气体中CO2的质量为

    [　　]

    A. 24. 4g　　B. 19. 7g　　C. 13. 2g　　D. 12. 5g

    答案：C
    解析：

    CO、CO2共49. 6-25. 2＝24. 4g 设CO x mol,CO2y mol 则: 

     x∶y＝4∶3

    ①代入②, 解得y＝0. 3(mol) 其质量为: 44g/mol×0. 3mol＝13. 2g


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气和体积比是
    1：4
    1：4
    ，氧气的质量为
    1.6
    1.6
    克．
    （2）某密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体，此时密闭容器的总质量为
    53.2
    53.2
    克．
    （3）在某温度时，一定量的A元素的气态氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%．则A单质的一个分子中有
    4
    4
    个A原子，AH3分解反应的化学方程式为
    4AH3═A4+6H2
    4AH3═A4+6H2
    ．（用A的相关化学式表示，无需推断A是何种元素）

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    科目：高中化学 来源：海市奉贤区2012届高三上学期期末调研测试化学试题 题型：058

    天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原料等．由天然气制取合成氨原料其主要反应为：

    CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)①

    2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)②

    CO(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋H2(g)③

    1．1 m3(标准状况)CH4按②式完全反应，产生H2________mol．(保留一位小数)

    2．一定量的CH4、空气、水蒸气反应后得到某混合气体，各成分的质量分数分别是为O2　32％，N2　28％，CO2　22％，CH4　16％，H2　2％，此混合气体对氢气的相对密度是________(保留一位小数)

    3．CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应后，得到的气体组成如下表：

    列式计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)＝________．反应中的CH4、H2O(g)和富氧空气的体积比＝________．

    4．某课外活动小组探究CH4和纯氧的反应，取CH4和纯氧组成的混合气体a mol通入装有9.36 g　Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常温时，容器内压强几乎为零．剩余固体成分与a的取值及CH4与O2的体积比值n之间有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省抚顺市六校联合体高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                 mL。

    Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

    ③H2O(g)= H2O(l)                      △H=-44kJ/mol

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式                            。  

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：

    某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）

    A．容器内CO2的浓度保持不变

    B．v正(N2)=2 v正(NO)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ②前20分钟，平均反应速率v(NO)=                       。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1

    ③在T0C时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；

    ④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_______                       。

    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：

    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

    实验编号

    T(0C)

    NO初始浓度

    （mol/L）

    CO初始浓度

    （mol/L）

    催化剂的比

    表面积(m2/g)

    Ⅰ

    280

    1．20×10-3

    5．80×10-3

    82

    Ⅱ

    a

    b

    c

    124

    Ⅲ

    350

    d

    e

    124

     

    上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省潍坊市高三第三次模拟考试理综化学试卷（A卷）（解析版） 题型：计算题

    汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染。

    （1）在不同温度（T1，T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如右图所示。根据图像判断反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)为_________反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向________移动（填“向左”“向右”或“不”）。

    （2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与2．5molO2,发生N2(g)＋O2(g)=2NO(g)反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为_________，该温度下，反应的平衡常数K=________。该温度下，若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为_______mol/L。

    （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示

    。

    写出上述变化中的总化学反应方程式：________________________________________。

    （4）用催化还原的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－1160kJ/mol

    写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式_______________________________________。

     

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