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    苯酚和苯甲醇共同的化学性质是

    A．具有酸性 B．与钠反应放出氢气 
    C．遇FeCl3溶液显紫色 D．与NaOH溶液反应 

    B

    解析试题分析：苯酚与苯甲醇分子中都含有羟基。A、苯酚具有酸性，苯甲醇不具有，错误；B二者都含有羟基，都可以与钠反应生成氢气，正确；C、苯酚遇FeCl3溶液显紫色，苯甲醇不会，错误；D、苯酚与氢氧化钠溶液反应，苯甲醇不反应，错误，答案选B。
    考点：考查酚羟基与醇羟基的异同点

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东肇庆市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA

    B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

    C．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA

    D．4.0 g H2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用铂丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈现黄色，显色原因是

    A．氯化钠受热挥发B．氯化钠受热分解
    C．钠离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是(　　)

    A．NaHSO4Na++HS
    B．NaHCO3Na++H++C
    C．H3PO43H++P
    D．HFH++F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    分子式符合C7H6Cl2的芳香族化合物共有

    A．4 B．6 C．8 D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用0．102 6 mol·L-1的盐酸滴定25．00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　)

    A．22．30 mL B．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

    A．在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放
    B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
    C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体
    D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （12分）现有常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式： 乙   、H   。
    （2）写出反应③的离子方程式：   。
    写出反应⑦的离子方程式：   。
    B与C的最高价氧化物反应的化学方程式   。
    （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。
    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为              。
    （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 
    ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 
    ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 
    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                   。
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验
    		甲
    		乙
    		丙
    初始投料
    		2 molA2、1 molBC
    		1 molX
    		4 molA2、2 molBC
    平衡时n（X）
    		0.5mol
    		n2
    		n3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		放出Q3kJ
    体系的压强
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物的转化率
    		α1
    		α2
    		α3
     
    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)       。
    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为          。
    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
    A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            
    D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol           F．Q3＝2Q1
    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

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