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    食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质,利用这些物质不能实现的实验是

    ①除去热水瓶内壁的水垢 ②检验自来水中是否含有氯离子

    ③检验镁粉中是否含有铝粉 ④鉴别食盐和纯碱

    A．①③ B．②③ C．②④ D．①②

    B

    【解析】

    试题分析：①除去热水瓶内壁的水垢可选择食醋，②检验自来水中是否含有氯离子需选择硝酸银溶液，③检验镁粉中是否含有铝粉选择NaOH溶液，④鉴别食盐和纯碱可选择食醋，产生气体的是纯碱，利用食盐、纯碱、食醋不能实现的实验是②③，选B。

    考点：考查化学在生活中的应用。

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    C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32-、OH－、Cl－

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    A．0.6 mol/L B．0.8 mol/L C．1.0 mol/L D．1.2 mol/L

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    A．定容时俯视液面 B．转移溶液前溶液未冷却至室温

    C．容量瓶未干燥 D．未洗涤烧杯和玻璃棒

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    2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s） △H＝－1675.7kJ?mol-1

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。

    （2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。

    A．升高温度 B．增大反应物的浓度

    C．降低温度 D．使用催化剂

    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（S）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。该反应的平衡常数表达式为 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。

    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ；

    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。

    a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

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