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    某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

    A．a为CH4，b为CO2

    B．CO32—向正极移动

    C．此电池在常温时也能工作

    D．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e—=2CO32—

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故A错误；B．原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故B错误；C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2-4e-═2CO32-，故D正确；答案选D.

    考点：燃料电池

     

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    下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）

    A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高二上期中化学试卷（必修）（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的Cl?浓度与50mL1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是

    A．100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

    B．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

    C．25 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

    D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高二上期中化学试卷（必修）（解析版） 题型：选择题

    下列燃料能实现二氧化碳零排放的是

    A．氢气 B．天然气 C．液化气 D．沼气

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是

    A．反应过程b有催化剂参与

    B．该反应为放热反应，热效应等于△H

    C．加入催化剂，可改变该反应的活化能

    D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省名校高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H= ?574 kJ·mol?l

    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H= ?1160 kJ·mol?l

    ③H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ·mol?l

    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式___。

    II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    （1）M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。

    （2）若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 ；P1 P2 (填“>” 或“<” 或“=”)

    III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如下图：电解池中两极材料均为碳棒，在中性或酸性溶液中K2MnO4发生歧化反应而变成MnO2和KMnO4。

    （1）写出240℃熔融时发生反应的化学方程式 ；投料时必须满足n（KOH）：n（MnO2） 。

    （2）阳极的电极反应式为 。

    （3）B物质是 （填化学式），可以循环使用的物质是 （填化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省原名校高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

    A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

    B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

    C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

    D．a点对应溶液的导电性比d点强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省衡水市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共10分）

    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2＝6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子。

    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）。

    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。

    （4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式： 。

    （5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。

     

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