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    11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A．核聚变是化学变化
    B．32He和42He互为同位素
    C．32He原子核内含有3个中子
    D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性

    分析 元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数，质子数=核外电子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性是元素的原子失去电子的能力．

    解答 解：A．核聚变是物理变化，故A错误；
    B．32He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
    C．32He原子核内含有1个中子，故C错误；
    D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确氦原子的质子数、同位素的定义、相对原子质量与相对稳定结构是解答本题关键．

    练习册系列答案
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    1．某主族元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H2RO4，该元素在周期表中位于（　　）
    A．IVA族B．VA族C．VIA族D．VIIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．2.7克铝与100毫升3摩尔/升的盐酸完全反应．（请写出解题过程）
    （1）在标准状况下放出氢气是多少升？
    （2）若在反应后的溶液中继续滴加350毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液，可得沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯元素有两种核素：35Cl、37Cl；最多可以组成的氯化氢分子的种类有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中．
    （1）Na2S2O5中硫元素的化合价是+4，焦亚硫酸钠在空气中久置会与氧气反应生成连二硫酸钠（Na2S2O6），写出该反应的化学方程式，并标出该反应电子的转移方向和数目；
    （2）葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，SO2的摩尔质量64g/mol．我国规定每升葡萄酒中SO2的最高含量是0.25g，则一瓶800mL的葡萄酒中SO2的物质的量不能超过0.003mol（精确到0.001 ）；
    （3）世界卫生组织规定按照体重计算，每人每天摄入SO2的最大量应控制在0.7mg/kg，如果一个人体重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超过168mL就不会造成健康上的问题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（　　）
    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
    C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    编号氨水浓度/（mol•L-1）盐酸浓度/（mol•L-1）混合溶液pH
    ①0.10.1pH=5
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＞7
    （1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；从第②组情况表明，c＞（填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
    （2）以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序为B＞D＞A＞C（填选项编号）．
    A．0.1mol•L-1 NH4Cl      B．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 NH3•H2O
    C．0.1mol•L-1 NH3•H2O    D．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．核素铱-172（${\;}_{77}^{172}Ir$）具有放射性，可用于金属材料的探伤．核素${\;}_{77}^{172}Ir$的质子数为（　　）
    A．77B．95C．172D．249

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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