练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．金属的腐蚀每年都造成很大的经济损失．回答下列问题．
    （1）海边的铁制品比较容易生锈，是因为铁制品中含有C元素，和铁形成原电池，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，
    负极：Fe-2e-=Fe2+；请写出两种金属防护的方法涂油漆，涂油脂．
    （2）某小组对铁生锈进行研究，已知碱石灰有强的吸水性．
    ①经过较长时间后，上述图中的铁钉最容易生锈的是A（填编号）
    ②在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应
    ③由此实验可知，铁生锈的外部条件是潮湿的空气
    ④为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，最好是C
    A．锡            B．铜                 C．锌．

    分析 （1）金属铁可以和碳在电解质环境中形成原电池，金属铁发生吸氧腐蚀，根据金属生锈的原理以及金属的防护知识来回答；
    （2）①铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，隔绝空气或在干燥的空气中难以形成原电池反应；
    ②铁活泼，易失去电子而被氧化；
    ③铁在潮湿的空气中易形成原电池反应而被氧化；
    ④锌比铁活泼，当镀层破损后，易腐蚀锌而保护铁．

    解答 解：（1）金属铁可以和碳在电解质环境中形成原电池，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极是氧气得电子的还原反应，即：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极上是金属铁发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+；为防止金属铁生锈，可以隔绝空气，如涂油漆； 涂油脂等，故答案为：C；原电池；Fe-2e-=Fe2+；涂油漆； 涂油脂；
    （2）①A、铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；B、植物油隔绝空气，铁难以腐蚀，；C、碱石灰吸水，在干燥的空气中铁难以腐蚀，故答案为：A；
    ②铁为活泼金属，易失去电子而被氧化，故答案为：氧化；
    ③铁在潮湿的空气中易形成原电池反应，发生吸氧腐蚀而被氧化，故答案为：潮湿的空气；
    ④在铁表面镀上一层锌，锌比铁活泼，当镀层破损后，易腐蚀锌而保护铁，故答案为：C．

    点评 本题考查金属腐蚀的化学原理，题目难度不大，注意金属发生电化学腐蚀和化学腐蚀的区别，以及形成电化学腐蚀的条件．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）
    A．100g溶液中含有0.9g NaClB．100g水中含有0.9g NaCl
    C．100g溶液中含有0.9mol NaClD．100g水中含有0.9mol NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（水及部分产物已略去）．
    （1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液．写出Y与X反应生成Z的化学方程式为2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2．
    （2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．实验室制取气体Y的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性．请写出Z转化为Y的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物．请写出Z转化为Y的化学方程式：CO2+NaOH=NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的，根据你的知识判断下列各组中都属于毒品的是（　　）
    A．冰毒、麻黄碱B．海洛因、青霉素C．冰毒、海洛因D．黄曲霉素、尼古丁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药
    B．碳酸钙、氢氧化铝都能制成抗酸药
    C．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107 倍稀释，仍有疗效
    D．中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．氮化铝中氮元素的化合价为-3
    B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
    C．在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂
    D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列溶液中．分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈红色的是（　　）
    A．加入足量镁粉的Fe2（SO）3溶液
    B．FeCl2溶液与稀硝酸混合后的溶液
    C．铁丝在足量的氯气中燃烧后所得产物的溶液
    D．长期暴露在空气中的绿矾溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯  B．蒸发皿  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯  F．干燥器
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
    （3）过程②中充入适量Cl2的目的是使I-转化为I2，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2．
    （4）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4；（只填一种），简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水．
    （5）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述G步操作的目的是：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
    b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余
    （7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正缺少石棉网，温度计水银球位置错误，冷凝水水流方向错误（垫上石棉网、温度计水银球应与烧瓶支管口相平、冷却水应下进上出）．

    （8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiS04作电解质溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，下列叙述正确的是（　　）
    A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni
    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+
    D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案