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    纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) △H<0。有关说法正确的是

    A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变

    B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小

    C．温度越低，越有利于CO催化加氢

    D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率

    A

    【解析】

    试题分析：A、平衡常数只与温度有关系，因此纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变，A正确；B、缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，但平衡后CO的浓度仍比原平衡时大，B错误；C、正方应是放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向进行，但反应速率降低，且催化剂还受温度的影响，因此温度越低，不一定有利于CO催化加氢，C错误；D、从平衡体系中分H2O(g)，提高反应物的转化率，浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选A。

    考点：考查外界条件对平衡状态和反应速率的影响

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省高二上学期期中联考化学（文）试卷（解析版） 题型：?????

    下列有关试剂的保存方法，错误的是

    A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

    B．少量的钠保存在煤油中

    C．氢氧化钠溶液保存在有橡胶塞的玻璃试剂瓶中

    D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

    （1）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是_____________。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）___________→____________。

    （3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)______mol电子。

    （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个化学性质： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成

    A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省江南十校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)氢化钙(CaH2)是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

    【实验】

    用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

    （1）下列有关该实验的说法正确的是 。

    a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快

    b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰

    c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂

    d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热

    e．已停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热。

    【提出假设】

    （2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化。该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。

    假设l：含有Ca 和CaH2。

    假设2：含有CaH2和CaO。

    假设3：含有 。

    【设计实验方案，验证假设】

    （3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)

    预期现象和结论

    取少量固体样品，…

    （4）定量实验 测定Ca 和CaH2 混合物中CaH2 的质量分数。

    ①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在 时进行收集（填字母）

    a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀时 c．气体经过验纯后，再收集

    ②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数 （天“偏高”、“偏低”“无影响”）

    【反思与交流】

    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省江南十校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    芥子气[(ClCH2CH2)2S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH2=CH2＋S2Cl2→(ClCH2CH2)2S＋S下列有关说法正确的是

    A．芥子气是直线型分子 B．S2Cl2中有极性键和非极性键

    C．制备反应中S2Cl2，作还原剂 D．NaOH溶液解毒原理是中和反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

    A．氢氧化钠 B．氯化亚铁 C．食盐 D．碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列互为同位素的是

    A．613C和C60 B．白磷和红磷 C．乙醇和甲醚 D．11H和12H

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    （1）20℃时0.1 mol·L－1NaOH分别滴定0.1 mol·L－1HCl、0.1 mol·L－1CH3COOH的pH变化曲线如下。

    根据上述曲线回答下列问题：

    ①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为 ；

    ②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是 ；

    （2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质为 (填化学式)。

    （3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

    ①下列叙述正确的是 。

    A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线

    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11

    1.77×10-5

    现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

    ①你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。

    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 。

    A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)

    B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

    C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1

    D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

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