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    4．把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（　　）
    A．20mL，2.5mol/LB．30mL，2mol/LC．10ml，5mol/LD．20mL，2mol/L

    分析 先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大．

    解答 解：A、20mL，2.5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2.5mol/L=0.05mol；
    B、30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；
    C、10mL5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×5mol/L=0.05mol；
    D、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol，
    显然四种情况下B中浓度最大，所以反应速率是最大．
    故选B．

    点评 本题考查反应速率与浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如表，回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）某温度下SO2的转化反应的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常数K=532.4．
    下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
    体系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L浓度商
    （1）0.06000.4002.000不填
    （2）0.09600.3000.500不填
    （3）0.08620.2631.020不填
    试判断各体系反应进行的方向：体系（2）正向；体系（2）：已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．氯气和水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    C．碳酸钡与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氯气和石灰乳反应：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．恒温恒容条件下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡的标志（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等  ②单位时间生成amolA，同时生成3amolB
    ③A、B、C的浓度均不再变化        ④A、B、C的物质的量之和不再变化
    ⑤混合气体的总压强不再变化       ⑥混合气体的密度不再变化
    ⑦单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB   ⑧A、B、C的物质的量之比为1：3：2．
    A．⑤⑥⑧B．③④⑦C．①③⑥D．②⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）．　　　　
    （1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3．
    （2）图乙中，1号C的杂化方式是sp3，该C与相邻C形成的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
    （3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有H、O（填元素符号）．

    （4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，C60位于晶胞的顶点与面心，则该晶胞中C60的个数为4，该材料的化学式为M3C60．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
     X
      Y  Z
    （1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是BC．（填序号）
    A．氢化物水溶液的酸性     B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
    C．气态氢化物的稳定性     D．与金属化合时每个原子得电子的多少
    （3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）S2-＞Cl-
    （4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将10.6gNa2CO3固体溶于水配成0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．苄叉二氯（，沸点206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示．

    回答下列问题：
    （1）实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）图中装置A的作用是干燥氯气；装置B的作用是起安全瓶的作用，能起缓冲作用；装置D的作用是吸收水蒸气
    （3）仪器X的名称为冷凝管，冷凝水从a（填“a”或“b”）口进入；装置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为．
    （4）最后蒸馏收集204～208℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用如图中的e（填字母）．
    （5）若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为57.1%．
    （6）设计实验证明溶液m中含有ClO-：在试样中滴入2-3滴紫色石蕊溶液，若看到石蕊溶液先由紫变蓝，然后褪成无色，即使加热也无法恢复，则说明含有ClO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．

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