一定温度下.水存在H2OH++OH- ΔH＝Q的平衡.下列叙述一定正确的是( )A．向水中滴入少量稀盐酸.平衡逆向移动.Kw减小B．将水加热.Kw增大.pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa.平衡逆向移动.c(H+)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠.c(H+)＝10-7 mol·L-1.Kw不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，水存在H₂O

H^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H^＋)＝10^－⁷ mol·L^－¹，K_w不变

A项，K_w只与温度有关；B项正确；C项，加入CH₃COONa，促进水的电离，溶液呈碱性；D项，该题没有指明是常温下，所以c(H^＋)不一定等于10^－⁷ mol·L^－¹。

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关于能源,以下说法中不正确的是(　　)

A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源

B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源

C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

D．潮汐能来源于月球引力做功

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如图表示水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列说法正确的是

A．ab线上任意点溶液均显中性

B．b点时，溶液的pH＝6，显酸性

C．图中温度T₁＞T₂

D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点

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用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是

A．HA的浓度为l×10^-4mol·L^-1

B．实验时可选甲基橙作指示剂

C．V＝10mL，酸碱恰好中和

D．pH＝7时，溶液中c(Na⁺)＞c（A^-）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为( )。

A．1：60

B．3：1

C．100：l

D．1：100

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25 ℃时,水中存在电离平衡:H₂O

H⁺+OH^-,下列关于水的说法,不正确的是(　　)

A．水的电离是吸热过程

B．向水中加入少量稀硫酸,c(H⁺)增大,K_W不变

C．含H⁺的溶液显酸性,含OH^-的溶液显碱性

D．水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

(1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用的指示剂是________________；D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L^－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

实验序号	消耗0.1 032 mol·L^－1的盐酸溶液的体积/mL	待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L^－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量简量取

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列图示与对应的叙述相符的是