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【题目】某小组同学探究CuH2O2的反应。

(猜想预测)

猜想1CuH2O2不发生反应;

猜想2CuH2O2可能发生氧化还原反应,H2O2作氧化剂。

(实验探究)

实验ⅰ:向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30% H2O2溶液,一段时间内无明显现象,10 小时后,溶液中有少量蓝色浑浊,Cu片表面附着少量蓝色固体。

(1)通过该实验证明了猜想2成立,写出该反应的化学方程式:________

(继续探究)

针对该反应速率较慢,小组同学查阅资料,设计并完成了下列实验。

资料:Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ [ Cu(NH3)4] 2+为深蓝色;Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。

装置

序号

试剂a

现象

20 mL 30% H2O4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液

Cu表面很快生产少量气泡,溶液逐渐变蓝,产生较多气泡

20 mL 30% H2O24 mL5 mol/L氨水混合液

溶液立即变为深蓝色,产生大量气泡,Cu表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ⅱ中:溶液变蓝的原因是________(用化学用语解释);经检验产生的气体为氧气,产生氧气的原因是________

(3)对比实验ⅰ和ⅲ,为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响,该同学利用如图装置继续实验。

已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大。

a.K闭合时,电压为x

b.U型管右侧溶液中滴加氨水后,电压不变。

c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后,电压增大了y

该实验的结论:_________。利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性,导致Cu溶解速率加快。

(4)对比实验ⅱ和ⅲ,实验ⅲ中产生氧气速率明显更快,可能的原因是_______

(5)实验ⅲ有少量蓝色不溶物,小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解,结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因:________

(6)基于以上实验,影响CuH2O2反应速率的因素有________

【答案】CuH2O2= Cu (OH)2 CuH2O2 2H+=Cu22H2O 产生的铜离子催化了过氧化氢分解;或铜离子氧化了过氧化氢 加入氨水,提高了Cu的还原性 Cu(NH3)42+H2O2分解有很好的催化作用 Cu (OH)2(aq)Cu2(aq)2OH(aq),加入少量NH4ClNH3H2O NH3·H2O NH4+OH,平衡逆移,使c(NH3)增大,Cu24NH3 Cu(NH3)42,使c(Cu2)减小,Cu (OH)2(aq)Cu2(aq)2OH(aq),正移,沉淀溶解,无沉淀。 酸碱性、产物微粒的种类

【解析】

本实验通过对CuH2O2反应的探究,得出影响CuH2O2反应速率快慢的因素;通过对比溶液酸碱性对反应速率的影响得出碱性条件下CuH2O2的反应速率较快的结论,通过对比实验考查加入氨水后,氨水对双氧水的作用和氨水对Cu2+的作用考查氨水的加入对反应的氧化性或还原性强弱的影响。

1)向过氧化氢溶液中加入Cu,一段时间后Cu表面出现少量蓝色固体,说明有含铜离子的物质生成,故可推测反应为CuH2O2的反应,反应方程式为CuH2O2= Cu (OH)2

2)实验ii中溶液变蓝,说明CuH2O2在酸性条件下可以发生反应,生成Cu2+,反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;经检验,产生的气体为氧气,说明过氧化氢大量分解,而溶液反应生成的Cu2+有催化作用,可以催化双氧水分解,产生大量气泡;

3)向U型管双氧水一侧加入氨水,电压物明显变化,说明在双氧水中加入氨水不会影响双氧水氧化性的强弱,而向U型管硫酸铜一侧加入氨水,氨水可以和Cu2+发生反应生成四氨合铜离子,这时电压发生了变化,说明氨水的加入改变了Cu2+还原性的大小,使Cu2+的还原性增强;

4)对比实验ii和试验iii,实验iii中产生氧气的速率更快,在实验iiiCu和双氧水反应生成的Cu(OH)2与加入的氨水发生络合反应,产生大量的Cu(NH3)42+,对比实验ii,是Cu(NH3)42+H2O2分解有很好的催化作用;

5)实验iii中少量不溶物为Cu(OH)2,加入少量氯化铵后不溶物消失,原因是:Cu(OH)2(aq)Cu2+(aq)+2OH-(aq),加入少量NH4ClNH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,平衡逆移,使c(NH3)增大,Cu2++4NH3Cu(NH3)42,使c(Cu2+)减小,Cu(OH)2(aq)Cu2+(aq)+2OH-(aq),正移,沉淀溶解,无沉淀。

6)基于以上实验,影响CuH2O2反应速率的因素有酸碱性、产物微粒的种类。

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