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    17．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（　　）
    A．乙醇（水）：加足量金属钠后，再蒸馏
    B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体
    C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液
    D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量氯气

    分析 A．二者都与钠反应；
    B．Na2CO3可与二氧化碳反应生成NaHCO3；
    C．苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应；
    D．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁．

    解答 解：A．二者都与钠反应，应加入氧化钙，在蒸馏分离，故A错误；
    B．Na2CO3可与二氧化碳反应生成NaHCO3，可除去杂质，故B正确；
    C．苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，故C正确；
    D．FeCl2具有还原性，可被氯气氧化生成FeCl3，可用于除杂，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的化学反应及除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（　　）
    A．电流从铜片经导线流向锌片B．该装置将电能转变为化学能
    C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．有以下几种物质：①食盐晶体   ②铜   ③KNO3溶液   ④熔融的氢氧化钾   ⑤液态氯化氢    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下问题（填序号）：
    以上物质中能导电的是②③④；    属于电解质的是①④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图1：

    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗．
    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    （3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是Cl-、AlO2-、OH-．
    （4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO3-+Al（OH）3↓，100kg初级石墨最多可获得V的质量为7.8kg．
    （5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如图2所示，
    ①试写出电解池阴极的电极反应式NO+5e-+6H+═NH4++H2O．
    ②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是氨气或氨水，说明理由：根据反应8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．46 g乙醇中含有的化学键数为7NA
    B．1 mol OH-和1 mol-OH含有的电子数均为10NA
    C．标准状况下，6.72 L NO2和水充分反应转移电子数为0.2NA
    D．常温常压下，28 g 乙烯分子中共含有2NA对共用电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．反应2X+Y?3Z+4W在四种不同情况下的反应速率可分别为：
    ①υ（X）=0.5mol•L-1•s-1     ②υ（Y）=0.5mol•L-1•s-1
    ③υ（Z）=0.8mol•L-1•s-1     ④υ（W）=1mol•L-1•s-1
    该反应进行由快到慢的顺序为②＞③＞①=④ （用序号填空）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为（　　）
    A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.04mol/LD．0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：
    ①该反应的化学方程式为：2Z+Y?3X
    ②反应开始至2min末，X的反应速率为0.067mol•L-1•min-1．
    ③该反应是由正逆反应同时开始反应的（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）．
    （2）对于上述反应NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是a  Pa（用含a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液，加热后颜色一定变浅的是（　　）
    A．稀氨水和酚酞溶液B．滴有酚酞的Na2CO3溶液
    C．滴有酚酞的氢氧化钙溶液D．溶有SO2的品红溶液

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