Question

8．在主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）

• A． 原子序数：Z＜Y＜X＜W
• B． X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
• C． X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXO₃
• D． 四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

Answer 1

分析 X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，肯定有同主族元素，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，二、三周期同主族元素的原子序数相差8，则X、Y中肯定有一种元素的原子序数为8，即O元素，如X为N，则Y为O，Z为P，三者原子的最外层电子数之和为5+5+6=16，则W为C，如X为O、则Y为F，Z为Cl，三者原子的最外层电子数之和为6+7+7=20，加上W的最外层电子，四种元素的最外层电子数之和大于20，不符合，则X为N，则Y为O，Z为P，W为C，以此解答该题．

解答 解：元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，肯定有同主族元素，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，二、三周期同主族元素的原子序数相差8，则X、Y中肯定有一种元素的原子序数为8，即O元素，如X为N，则Y为O，Z为P，三者原子的最外层电子数之和为5+5+6=16，则W为C，如X为O、则Y为F，Z为Cl，三者原子的最外层电子数之和为6+7+7=20，加上W的最外层电子，四种元素的最外层电子数之和大于20，不符合，则X为N，则Y为O，Z为P，W为C，
A．X为N，则Y为O，Z为P，W为C，原子序数：Z＞Y＞X＞W，故A错误；
B．这四种元素的单质多于6种：C可以是金刚石和石墨、C₆₀、C₇₀等，N是氮气（N₂），O是氧气（O₂）和臭氧（O₃），P是白磷（P₄）和红磷，故B错误；
C．X为N元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO₃，故C正确；
D．四种元素的气态氢化物中，Y为O，非金属性最强，则气态氢化物最稳定，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．