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    右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

    A．该反应为吸热反应

    B．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量

    C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

    D．a与b相比，a的反应速率更快

     

    【答案】

    B

    【解析】根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以是放热反应，A不正确，B正确。催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变平衡状态，因此平衡常数不变，CD都是错误的，答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年湖北省仙桃市毛嘴高中高一上学期学业水平监测试化学卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）某可逆反应在0—2分钟的进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的反应物是      ，生成物是         ，此反应        （填“是”或“不是”）可逆反应；反应开始至2分钟时，        （填“能”或“不能”）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                状态，此时正反应速率      （填 “等于”或“不等于”） 逆反应速率。

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol-1，

    ①该反应在常温下    自发进行（填“能”与“不能”）；

    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有    

    Ⅰ混合气体的密度；               Ⅱ容器内气体的压强；

    Ⅲ混合气体的总物质的量；        ⅣCO物质的量浓度

         A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    

    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是    。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

     

    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％

    C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应

    ①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是    。

    A．升高温度     

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来   

    D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) = 2.4 mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) = 0.82 mol，则T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），

    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：    ；

    ②该转化的积极意义是    ；

    ③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：    

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  ΔH=Q，右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数与反应温度的关系曲线，则Q______0（填“>”或“<”），工业上合成甲醇的适宜条件为________、_________、___________。
    （2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的_____倍。若保持同一反应温度，将起始物质改为amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为_________，且欲使开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围是________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省郑州市高二上学期期末调研测试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

    A．该反应为吸热反应
    B．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
    C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
    D．a与b相比，a的反应速率更快

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